2024届高三化学二轮复习 之工业流程大题

工业流程 辅导科目： 化 学 教学目的 针对非选择题第一题的内容进行总结和提高 重点难点 1. 方程式的书写和配平 2. 流程步骤分析 3. 相关计算 教学内容 1．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。    已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3 ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O + Cl− +2H2O ③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原： 4+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O （1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为 。 （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是 。 （3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 。 （4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为 。 （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案： (实验中须使用的试剂有：2 mol·L−1水合肼溶液，1 mol·L−1H2SO4)。 2．铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下： （1）操作Ⅰ的名称是 。 （2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是 。 （3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为 。 （4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是 ，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是 。 （5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程 。 （已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O） 3．一种利用ClO2生产NaClO2并进行尾气处理的工艺如下： (1) 写出“反应Ⅰ”中生成ClO2的化学方程式： 。 (2) “尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2，除减少污染外，还能 。 (3) 实验室用下图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0 ℃～5 ℃下进行，实验中可采取的措施有 、 。 (4) 为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验： ①准确称取1.000 g上述产品，溶于水配成100.00 mL的溶液。 ②取10.00 mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，杂质不与I－反应。 ③以 作指示剂，再加入0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。计算该样品中NaClO2的纯度 。 4．明矾是一种常用的净水剂。实验室以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾晶体的流程如下：    Ⅰ．制备明矾晶体 (1)“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为 。 (2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成、和，检验滤液中钠离子的具体操作为 。 (3)已知明矾、硫酸铝、硫酸钾的溶解度随温度的变化如题图所示，现提供实验所需固体。制备明矾晶体的实验方案为：将“酸溶”所得溶液转移至蒸发皿中， 至有晶膜出现停止加热，将蒸发液转移至烧杯中，升温至 ，少量多次加入 ，趁热过滤，再将滤液降温至 ，过滤，冷水洗涤，干燥，得到明矾晶体。 Ⅱ．测定明矾晶体纯度 取10.00g明矾样品配成500mL溶液，备用。取50.00mL待测液，调节溶液pH约为3.5，