4.3化学方程式的书写与应用（第4课时）导学案---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

望直港镇中心初级中学初三年级化学学案 ( 班级 ：________ 姓名 ：________ 学号 ：__ ___ _ )4.3化学方程式的书写与应用（第4课时） 【学习目标】 1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。 2、掌握根据化学方程式计算的解题格式 3、依据化学方程式的意义进行有关计算，培养学生的计算能力。 【学习重、难点】 正确根据化学方程式计算（涉及表格） 【学习过程】 1、石灰石是某省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m （1）哪几次中实验中矿石有剩余？ （2）上表中m的数值是？ （3）试计算这样石灰石矿中碳酸钙的质量分数？ 2、某课外小组用实验检验大理石中碳酸钙的质量分数（大理石中杂质不溶于水且不与盐酸反应）甲乙丙同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯质量为25.0g） 次数 烧杯+盐酸 大理石 充分反应后烧杯+剩余物 甲 75.0g 13.2g 83.8g 乙 75.0g 16.0g 86.6g 丙 95.0g 13.2g 103.8g 若甲乙丙三同学中有一名同学所取大理石和稀盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。 （1） 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。 （2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1％）。 【课堂反馈】 评价： 1、某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应（只发生反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑） 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0 试求：（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为 （2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为多少？ 2、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表，请你认真分析数据，回答下列问题： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 甲 乙 丙 烧杯＋稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 9g 9g 14g 反应后，烧杯＋剩余物 208.7g 158.7g 163.7g ①哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？ ②计算样品中铁的质量分数？ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$