第八单元第3节 海水“制碱”学案-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第三节 海水“制碱” 【学习目标】 1.认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质，了解碳酸钠在日常生活和工业生产中的应用。 2.知道工业制取纯碱的化学反应原理。 3.通过对氨碱法制取纯碱反应原理的分析，树立元素守恒观。 4.以侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 【学习重点】 1.碳酸钠的性质和用途。 2.理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。 【学习过程】 【课前导趣】 阅读教材P43—P44，了解本堂课的主要内容，并思考下列问题： 1. 海水“制碱”中的“碱”是什么物质，它属于酸、碱、盐中的哪一类物质？ 2. 工业上用NaCl制取Na2CO3，选择的原料还必须提供哪些元素? 3. 在氨碱法生产纯碱的过程中为什么要先通NH3制成饱和氨盐水再通入CO2？ 4. 氨碱法制纯碱的生产流程是怎样的？其反应原理该怎么表示？ 5. 氨盐水吸收CO2后生成碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？ 【情景激趣】文学“三苏” → 化学“三苏” 【探究生趣】 探究1：碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质 ①观察包装袋中的食用碱和小苏打，结合产品说明完成表格中的内容（最后一项暂不填）。 ②碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性探究 步骤：向盛有1克碳酸钠和1克碳酸氢钠固体的试管中，分别加入8毫升的水，振荡， 观察现象。 现象： 全部溶解， 部分溶解。 结论：室温下，Na2CO3的溶解度 NaHCO3的溶解度。（填“大于” 、“等于” 、“小于” ） 探究2：碳酸钠的化学性质 — 与指示剂反应 步骤：向溶解所得的碳酸钠溶液里面滴加酚酞试液，振荡，观察现象。 现象：溶液由 色变为 色。 结论：Na2CO3溶液呈 性。 【交流共享】 碳酸钠在日常生活和工业生产中都有哪些应用？（教材P44） 探究3：氨碱法制纯碱 1. 选择原料：以食盐和二氧化碳为原料，以氨为媒介。 【交流共享】 请从酸碱反应的角度分析：为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再通入二氧化碳？其作用是什么？ 答：因为氨盐水显 性，二氧化碳溶于水生成 ，两者发生 反应，这样饱和氨盐水就可以吸收 的CO2。 2.生产流程： 3.反应原理： ① ； ② ； 【交流共享】氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠会先结晶析出？ 答：因为在室温下，NaHCO3的 要比NH4Cl 。 4.处理副产品： ①用Ca(OH)2回收母液中NH4Cl的化学方程式为：Ca(OH)2 + NH4Cl === ； ②副产品中除水外，可以循环使用的物质主要有 。 【拓展生趣】 氨碱法制纯碱： 优点：原料经济易得，CO2和NH3可循环使用。 缺点：产生的CaCl2会污染环境。 侯氏制碱法： 优点：①不产生污染物；②副产品氯化铵可用作化氮肥； 【测学固趣】 1.下列物质中属于碱的是（ ） A. 食盐 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 生石灰 2. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： （1） 反应②的化学方程式为 ，基本反应 类型为 。 （2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化。 （3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、 。 （4）写出NH4Cl的一种用途 。 【总结固趣】 通过本节课的学习，你有什么收获呢？ ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$