2024届高三化学一轮专题训练题- 物质结构与性质

2024届高三化学一轮专题训练题-物质结构与性质 1．（2023下·广东广州·高三校联考期末）金属和非金属分界线附近的元素(如Ga、Ge、As)，可用于制造半导体材料，是科学研究的热点。试回答下列问题。 (1)锗(Ge)是一种重要的半导体材料，写出基态Ge原子的价层电子排布式： 。 (2)利用离子液体[EMIM][]可电沉积还原金属Ge．结构如图所示。    ①中各元素的电负性从小到大的顺序是： (用元素符号表示)。 ②的空间结构为 。 (3)镓(Ga)位于元素周期表中第4周期第ⅢA族，其卤化物的熔点如下表： 熔点／℃ 77.75 122.3 的熔点比的高很多的原因是 。 (4)GaAs是一种人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示，若该立方晶胞参数为a nm。    ①晶体中与As原子距离最近且相等的Ga原子个数为 。 ②已知阿伏加德罗常数的值为，GaAs的式量为，则GaAs晶体的密度为 g·cm(列计算式)。 2．（2023下·江苏常州·高三统考期末）利用绿矾和硫铁矿可联合制备铁精粉和硫酸。 (1)的结构示意图如图所示。      ①基态O原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。 ②中O原子和中S原子均为杂化。 分子中的键角 (填“大于”、“等于”或“小于”)离子中键角，其原因是 。 ③属于配位化合物。由结构示意图可知，中的配位数为 。 (2)晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。    ①的电子式为 。 ②晶体中位于形成的 (填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。 ③的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为 。(列出算式即可，无需化简。) (3)加热脱水后生成，再与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。分解和在氧气中燃烧的能量示意图如题图所示。从能源与资源综合利用角度分析，利用和联合制备铁精粉和硫酸的优点是 。    3．（2023下·宁夏吴忠·高三青铜峡市高级中学校考期末）不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。 (1)基态碳原子的电子排布图为 。 (2)铬和镍元素都易形成配位化合物： ①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+的配位数为 。 ②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 ，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 。 ③氨是 分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为 ，氨的沸点高于PH3，原因是 。 (3)镍元素基态原子的价电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为 。 (4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是 。 (5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a= cm。    4．（2023下·陕西西安·高三统考期末）锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ge原子的价电子排布式为 ，最高能级的原子轨道的形状是 。 (2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因 。 熔点/℃ 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 (3)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是 。 (4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是 。 (5)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a)：    ①该含锗化合物晶胞的表示方法有多种，图中 (填“b”、“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。 ②用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞(a)的密度为 (用含x、y、z和的式子表示)。 5．（2021·广东·统考模拟预测）碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。 (1)碳与铁可以形成合金。 ①基态碳原子的价电子排布图(即价电子