2024届高三化学一轮专题复习题----物质的结构与性质

2024届高三高考化学一轮专题复习题----物质的结构与性质 1．（2020下·四川广安·高二四川省岳池县第一中学校考阶段练习）在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风—41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题： （1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al—Cu—Mg—Zn系。Cu在元素周期表中的位置是 ，比较第一电离能Mg Al（填“＞”“＜”“＝”）。 （2）金属Zn中的原子采取 最密堆积。 （3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为 。钛晶体在882℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为 。 （4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为 ，S的 杂化轨道与O的2p轨道形成 键（填“π”或“σ”）。 （5）隐形战机采用Fe(CO)5（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于 晶体，CO与Fe之间的化学键称为 。与CO互为等电子体的分子或离子是 （只写一种）。 （6）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为 g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。 2．（2023下·新疆乌鲁木齐·高二校联考期末）2022年10月18日《自然化学》发表我国科学家研究成果，发现AgCrS2(AMX2家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题： (1)基态硫原子核外电子排布式为 。 (2)氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素，其中电负性最大的元素是 ，科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氨酶，研究反应机理。中硫的杂化轨道类型是 ，的空间结构模型为 。 (3)配合物中铬的化合价为 ，配离子为 ，中心离子配位数为 。 (4)ZnSe晶胞与ZnS晶胞相似(如图)，ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标为：A点(0，0，0)，B点的坐标为 ，从该晶胞中找出距离B点Se2-最远的的位置 (用分数坐标表示)，该晶胞中晶胞中的个数为 个，若晶胞中的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，请计算ZnSe晶胞的密度    3．（2020上·天津河东·高三校考阶段练习）(1)对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是 A．电子云形状不同       B．自旋方向相同     C． 能量不同      D．在同一轨道 (2)C、O、N三种元素第一电离能由大到小的顺序是 。 (3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，福尔马林(HCHO的水溶液)，HCHO极易与水互溶的主要原因是 。 (4)Ge在周期表中的位置 ，基态Ge原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。 (5)K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有 (从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填)，中心离子是 。 (6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：______Ce3+＋_______H2O2＋_______H2O=__________Ce(OH)4↓＋_______   。 4．（2018上·江西抚州·高三临川一中校考期末）黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。 （1）铜元素位于元素周期表中 (填写周期、族)；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为 ； （2）硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是 (必要化学用语及文字简答)。 （3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是 。 （4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式 (如有配位键，请 用“→”表 示 )。（5）黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体