3.2 水的电离和溶液的pH 课后训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 课后训练 一、单选题 1．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（　　） A．等于8 B．等于7 C．接近7又小于7 D．大于7而小于8 2．25℃时，在0.01mol/L的稀盐酸中，水电离出的 c（H+）是（　　） A．5×10-13mol/L B．0.02mol/L C．1×10-7mol/L D．1×10-12mol/L 3．已知在25℃和35℃时，水的离子积分别为、，则下列叙述中正确的是（　　） A．随温度的升高而降低 B．35℃时纯水中 C．水的电离度： D．纯水的pH可能小于7 4．关于溶液的酸碱性说法正确的是（） A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH=7的溶液一定呈中性 C．c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 5．实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是（　　） A．称量 B．溶解 C．定容 D．滴定过程 A．A B．B C．C D．D 6．下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是（　　） A．35℃时，纯水中 c(H + )> c(OH - ) B．向 0.1 mol·L -1 CH3COOH 溶液加水稀释时会引起溶液中 c(OH - )减小 C．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大 D．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡 7．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（　　） A．含有的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 8．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L B．15℃时，pH=7的溶液呈酸性 C．AB连线上的点均表示中性溶液 D．B点对应的温度高于A点对应的温度 9．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：（　　） A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 10．向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的烧碱溶液，混合溶液的温度与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是 （　　） A．a点：2c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-) B．醋酸的电离常数：c点=a点 C．b点：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.5 mol·L-1 D．b点的水的电离程度最大 11．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液。下列说法错误的是 A．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B．锥形瓶盛装0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥 C．酸式滴定管在盛装0.1000mol•L-1HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 12．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（　　） A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 13．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO 。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，错误的是（　　） A．该温度高于25℃ B．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 C．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 14．在25℃下，取10.00mL某二元酸，滴加NaOH溶液。已知：，。下列说法错误的是（　　） A．溶液中有 B．当时，水电离出的 C．当滴加至中性时，溶液中 D．当时，溶液中 15．下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A．图1表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为吸热反应 B．图2中a、b曲线均表示反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的物质能量与反应过程