3.1 电离平衡 课后训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡 课后训练 一、单选题 1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是（　　） A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应 B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应 C．b=5.73 D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应 2．下列判断全部正确的一组是：（　　） 　 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaF2 石墨 弱电解质 HF BaSO4 HClO NH3·H2O 非电解质 Cl2 CS2 CCl4 蔗糖 A．A B．B C．C D．D 3．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（　　） A．BaSO4 B．Cu C．HCl D．Fe2O3 4．下列物质中，属于弱电解质的是（　　） A． B． C． D． 5．下列物质属于强电解质的是（　　） A． B．溶液 C．KCl固体 D．(乙醇) 6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　） ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体④水　⑤加热⑥加入少量MgSO4固体． A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 7．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（　　） 　 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 CO2 Cl2 A．A B．B C．C D．D 8．已知常温下有关弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 下列推断正确的是（　　） A．同物质的量浓度的HX、HY两种弱酸，其pH：HX＞HY B．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式： C．相同条件下同浓度溶液的碱性： D．H2CO3的电离常数表达式： 9．下列说法正确的是（　　） A．20mL稀盐酸中加入等体积的NH4Cl溶液，溶液酸性一定增强 B．25℃时，0.010、0.10的醋酸溶液的电离度分别为、，则 C．0.1盐酸与氨水混合，所得溶液呈中性，则氨水浓度一定大于0.1 D．室温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>5 10．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　） ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③Na2O，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 ⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质． A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦ C．只有③④⑥ D．只有①②⑤ 11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（　　） 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10﹣5 6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10 A．在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强 B．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 C．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4% D．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣ 12．室温下，将浓度为0.1的CH3COOH溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是（　　） A． B． C． D． 13．下列事实不能说明是弱电解质的是（　　） A．溶液可使石蕊溶液变红 B．等浓度溶液的导电能力比盐酸弱 C．等浓度溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者的速率慢 D．相同体积和值的溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的多 14．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（　　） ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH比0.1mol•L﹣1盐酸的pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C