2024届高三高考化学一轮专题复习题--化学反应原理综合题

2024届高三高考化学一轮专题复习题--化学反应原理综合题 1．（2015上·江西宜春·高三阶段练习）氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。试回答下列问题： (1)N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0，下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） 。 a．选择适当的催化剂           b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度 (2)在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，则反应速率v（N2）= mol/(L·min)。 (3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0 该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。    a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施一定是升高温度 c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d．在t0-t5时，容器内NO2的体积分数在t3-t4时值的最大 (4)氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式： 。 (5)已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。 (6)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是 ．从理论上分析，该电池工作过程中 (填“需要”或“不需要”)补充碱(KOH)． 2．（2021上·陕西西安·高二校考阶段练习）请根据有关知识，填写下列空白： I.完成下列填空 (1)拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。则理论上1molN2生成NH3 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。 II.某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 (2)a和b用导线连接，Cu极为原电池 极(填“正”或“负”)，电极反应式是： ；Al极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为： ，溶液中移向 。(填“Cu”或“Al”极)；当负极金属溶解5.4g时， NA电子通过导线。 (3)若a与电源正极相连，Cu电极反应式为： ； Al电极产生气体为 。 3．（2017上·四川广安·高二阶段练习）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。 利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。 （2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝﹣196.6 kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝﹣113.0 kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH＝ kJ·mol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于一恒容密闭绝热容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变　　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变　　　 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝﹣a kJ·mol-1。 在一定温度下，将1mol CO(g)和2molH2(g)充入到体积为10L的密闭容器中，发生反应。经过5min达到平衡，此时容器内压强为反应前的0.8倍。则此时v逆（CH3OH）为 ，正反应放