2024届高三化学一轮专题复习题--物质的结构与性质

2024届高三高考化学一轮专题复习题--物质的结构与性质 1．（2021上·四川内江·高二威远中学校校考期中）在庆祝中华人民共和国成立70 周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF—31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C 等多种元素。回答下列问题： (1)基态铁原子的价电子排布式为 。 (2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的 区。 (3)实验室常用KSCN溶液、苯酚( )检验。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为 。 (4)铁元素能与CO形成。羰基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol 分子中含 mol σ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为 。 (5)铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。根据价层电子判断铬元素中最高价态为 价。已知中铬元素为最高价态，画出其结构式： 。 (6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为、，则晶体中与的最简整数比为 ，晶胞参数为428pm，则晶体密度为 (表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。 2．（2023下·浙江·高二统考阶段练习）H与O可形成H2O、H2O2、H3O+等微粒。 回答下列问题： (1)水分子的价层电子对互斥(VSEPR)模型是 。 (2)比较H—O—H键角大小：H3O+ H2O(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)H2O2分子结构如图所示，下列说法正确的是 。 A．H2O2中氢氧原子轨道的重叠方式为s-p重叠 B．H2O2中既含极性键，又含非极性键 C．H2O2是非极性分子，易溶于CCl4 D．H2O2溶液呈弱碱性，属于二元弱碱 (4)与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小，这是因为：① ；②从中心原子孤电子对角度看，OF2中O原子上有两个孤电子对，抵消了F－O键中共用电子对偏向F而产生的极性。 3．（2021·全国·高三专题练习）完成下列问题。 (1)在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。 一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1570 2800 23.8 -75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。 (2)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe­Sm­As­F­O组成的化合物。一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。回答下列问题： ①图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为 ；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ= g·cm-3。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为 、 。 4．（2020·福建福州·统考模拟预测）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。 (1)已知：元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，用E1表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子，成为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E2，依此类推。FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born－Haber循环计算得到。 铁单质的原子化热为 kJ/mol，FeO的晶格能为 kJ/mol，基态O原子E1 E2(填“大于”或“小于”)，从原子结构角度解释 。 (2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(图1)，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构(图2)。 EDTA中碳原子轨道的杂化类型为 ，EDTANa-Fe(Ⅲ)是一种螯合物，六个配位原子在空间构型为 。EDTANa-Fe(Ⅲ)的化学键除了σ键和配位键外，还存在