第九单元溶液期末复习知识小锦---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液—2023~2024学年九年级化学人教版期末复习知识小锦 【学习目标整合】 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念，知道乳化现象。 知道几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 了解饱和溶液的概念；了解固体溶解度的含义。 会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关知识解释身边的现象。 掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的办法；进一步熟悉药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。 【思维导图回顾知识】 【重难知识易混易错】 考点一 溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 （2）溶液的特征：均一性、稳定性。 （3）溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 （4）质量关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量 （5）体积关系：溶液的体积<溶质的体积+溶剂的体积 2、溶质、溶剂的判断 （1）根据溶液的名称判断。溶液的完整名称是：“溶质名称”的“溶剂的名称”溶液；若溶剂是水，可命名为：“溶质名称”溶液；“个别俗称如石灰水（氢氧化钙的水溶液）、碘酒（碘的酒精溶液）、食盐水（氯化钠的水溶液）、医用酒精（75%的酒精的水溶液）。 （2） 溶液的组成 溶液的形成 溶质 溶剂 固体＋液体 固体＋液体 固体＋液体 固体 固体 固体 液体 液体 液体 气体＋液体 气体＋液体 气体＋液体 3、溶解时的热量变化 （1）有些物质溶于水时会放出热量（溶液温度升高），如氢氧化钠。 （2）有些物质溶于水时会吸收热量（溶液温度降低），如硝酸铵。 1、大多数物质溶于水时没有明显的温度变化，如氯化钠。 4、乳化作用 当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象被称为乳化作用。肥皂、洗发水等都具有乳化作用。 注意：乳化与溶解不同，乳化是将难溶性液体物质分散成细小的液滴，而溶解是将可溶性物质分散成分子、离子等。 考点二 饱和溶液与不饱和溶液 1、 概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加人某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 注意：某种物质的饱和溶液中，不能继续溶解该物质，但还能够溶解其他物质，如在饱和硝酸钾溶液中可以溶解氯化钠。 2、 相互转化 （1）对于大多数溶解度随温度升高而增大的固体物质： 饱和溶液不饱和溶液 （2）对于少数溶解度随温度升高而减小的固体物质[如Ca(OH)2]： 饱和溶液不饱和溶液 考点三 溶解度与溶解度曲线 1、 固体的溶解度 （1） 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2） 影响因素 ①内因：溶质、溶剂的性质。 ②外因：主要是温度（大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰）。 2、 溶解性（根据20℃在水中的溶解度划分） 易溶 可溶 微溶 难溶 大于10g 1~10g 0.01~1g 小于0.01g 3、气体的溶解度 （1）定义：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体。 （2）影响因素 ①内因：气体的性质。 ②外因：主要是温度和压强。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 4、溶解度曲线 （1）定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。 （2）意义： 点：①曲线上的点：对应温度下的溶解度 ②两曲线交点：两种物质在该点所对应温度下的溶解度相等 线：①物质在不同温度下的溶解度 ②固体的溶解度隨温度变化的趋势 面：①曲线下面的点：溶液为不饱和溶液 ②曲线上面的点：溶液为饱和溶液，且有未溶解的溶质 5、结晶 （1）定义：一定条件下，溶解在溶液中的物质以晶体的形式从溶液中析出，这一过程叫结晶。 （2）方法：对溶解度受温度影响不大的物质，一般用蒸发结晶；对溶解度受温度变化影响较大的物质，一般采用降温结晶。 疑难剖析 溶解度曲线的应用及注意事项 （1）应用 ①同一温度下，比较不同溶质的溶解度（饱和溶液中溶质质量分数）大小 ②确定通过改变温度使饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 改变温度，增大溶解度使饱和溶液变为不饱和溶液；改变温度，减小溶解度使不饱和溶液变为饱和溶液。 ③设计混合物分离或提纯的方法溶解度随温度升高而增大较快的物质，用降温结晶的方法；溶解度随温度升高变化不大或减小的物质，用蒸