第八单元金属和金属材料期末复习知识小锦---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料—2023~2024学年九年级化学人教版期末复习知识小锦 【学习目标整合】 了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途；能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。 知道什么是合金，常见的合金有哪些，合金与纯金属有什么不同。 知道常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应。 熟悉常见金属的活动性顺序，学会推断常见金属活动性强弱；能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 知道一些常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解防止金属生锈的简单办法；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 初步学会试剂的取用、加热、简单仪器的使用和连接、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。 【思维导图回顾知识】 【重难知识易混易错】 考点一 金属材料 1、 金属材料的分类 纯金属 金属材料 铁合金 合金 其他合金 2、金属之最 银：导电、导热性最好的金属； 铝：地壳中含量最高的金属元素； 钙：人体中含量最高的金属元素； 钨：熔点最高的金属；汞：熔点最低的金属； 锇：密度最大的金属；锂：密度最小的金属。 铬：硬度最高的金属； 3、金属的物理性质 （1）共性：常温下，多数金属为银白色固体，通常金属都带有金属光泽，密度较大，熔点较高，具有良好的导热性 、导电性、延展性，机械强度大 （2）特性：铜呈紫红色，金呈黄色，汞为液体 4、合金 （1）合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金是一种混合物。 （2）合金的硬度一般大于组成它的纯金属，合金的熔点一般低于组成它的纯金属，合金的抗腐蚀性一般强于组成它的纯金属。 （3）常见的合金有铁合金、铝合金、铜合金、钛合金等 ①铁合金：生铁、钢（两者性能差异原因是含碳量不同） 类别 含碳量 含杂质 （硫、磷等） 机械性能 机械加工 生铁 2~4.3% 多 硬而脆 可铸不可锻 钢 0.03~2% 少 硬而韧、有弹性、良好的延展性 可铸、可锻 ②钛合金：熔点高，密度小，可塑性好，易加工，抗腐蚀性能好，与人体有很好的“相容性”。 5、金属的用途 由金属本身的性质、价格、资源、是否美观、 使用是否便利、是否便于回收和环保等因素决定。 考点二 金属的化学性质 （1） 金属的化学性质 反应 实例 说明 备注 与氧气反应 2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铜在加热时能与氧气反应，铁在高温时能在纯氧中燃烧，金在高温时也不与氧气反应。因此由金属与O2反应的难易程度，即可确定金属的活动性 铁在纯氧中燃烧的生成物是Fe3O4；铁在潮湿的空气中生锈，主要产物是Fe2O3。金属+氧气→金属氧化物（化合反应） 与酸 反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面的金属则不能；并且金属活动性越强，与酸反应的速率越快（即产生H2的速率越快） 活泼金属+酸→盐+H2（置换反应） 与金属盐溶液反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 如果一种金属能将另一种金属从其化合物的盐溶液中置换出来，则该金属的活动性比另一种金属强 金属1+盐1→金属2 +盐2（置换反应） （盐1必须可溶；金属1不能为K、Ca、Na） 2、金属活动性顺序 （１） 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 （2）金属活动性规律 a.在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。 b.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢（酸中的氢）。 c.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 d.一种金属若同时与几种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律，如Fe粉加入CuSO4和AgNO3的混合溶液中时，Fe先置换出Ag后置换出Cu;几种金属若同时与一种盐溶液反应，也遵循“远距离的先置换”的规律