广东省惠州市龙门县高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

龙门县高级中学2023——2024学年第一学期高二12月月考 化学试卷 I选择题 单选题(每小题3分，共60分) 1. 均在常温下，下列说法不正确的是 A. 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 B. pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为1∶10 C. pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n D. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多 2. 在下列四支试管中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成氢气速率最大的是 试管 等质量铁的形状 温度/℃ 硫酸浓度/mol•L-1 A 铁片 25 0.5 B 铁粉 35 05 C 铁片 35 1.0 D 铁粉 35 2.0 A. A B. B C. C D. D 3. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下： ①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1快反应； ②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2慢反应。 下列说法不正确的是（ ） A. △H=△H1+△H2 B. 该反应的速率主要取决于反应① C. NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂 D. 恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率 4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1配制0.10 mol·L−1NaOH溶液 B. 用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl C. 图3记录滴定终点读数为12.20mL D. 用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3 5. 下列关于电离常数的说法正确的是 A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka= C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关 D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 6. 与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意图如下所示， 下列说法不正确的是 A. ①→②放出能量 B. ②→③形成了N-H键 C. 该反应为放热反应 D. 该催化剂可降低反应活化能 7. 下列能表示乙炔燃烧热的热化学方程式的是 (　　) A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=a kJ·mol-1 B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1 C. C2H2(g)+O2(g)= 2CO(g)+H2O(g) ΔH=c kJ·mol-1 D. C2H2(g)+O2(g)=2CO(g)+H2O(l) ΔH=d kJ·mol-1 8. 下列有关化学反应方向的描述中正确的是 A. 放热反应都能自发进行 B. 冰融化为水的过程中：， C. ，该反应能否自发进行与温度无关 D. 硝酸铵溶于水可自发进行，因为该过程 9. 已知，常温下某浓度的稀溶液的。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是（ ） A. B. C. D. 10. 下列措施中，通过提高活化分子百分数，从而使反应速率加快的是 ①压缩容器体积，增大反应体系压强 ②升高温度 ③通入反应物分子，增大反应物浓度 ④加入催化剂 A. ①④ B. ②④ C. ①③ D. ③④ 11. 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡状态的是 A. 容器内气体的密度不再变化 B. 容器内气体总物质的量不随时间变化而变化 C. 每断开1个X—X键的同时，有2个X—Y键形成 D. XY分解速率是Y2的消耗速率的两倍 12. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 图一：析出［Cu(NH3)4]SO4晶体 B. 图二：证明Cl2可与NaOH溶液反应 C. 图三：牺牲阳极法保护铁 D. 图四：制备Fe(OH)3胶体 13. 如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是 ①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动； ④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体； ⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。 A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤ 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 A. 向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀出现：蛋白质发生了变性 B. 将一定量的SO3加入水玻璃中，产生白色胶状沉淀：非金属性：S>Si C. 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液的pH较大。酸性