1.2 反应热的计算 课后训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2 反应热的计算 课后训练 一、单选题 1．工业上冶炼钛的有关反应如下所示： ①C(s) + O2(g) = CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g)　ΔH3 ④TiCl4(s) + 2Mg(s) = 2MgCl2(s) + Ti(s)　ΔH4 ⑤TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g)　ΔH5 下列有关推断正确的是（　　） A．2ΔH1=ΔH2 B．ΔH1<0，ΔH2>0 C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D．2ΔH1-ΔH2>0 2．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式： 4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH1 4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH2 3O2(g)=2O3(g)　ΔH3则(　　) A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0 3．已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是（　　） A． ； B． ； C． ； D． ； 4．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 已知： (a、b、c均大于零) 下列说法错误的是（　　） A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 5．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1 6．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A． B． C． D．一定条件下，气态原子生成、、放出的能量分别是，则 7．根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是（　　） A．△H1=△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7+△H8 B．△H5＜0，△H7＞0，△H8＜0 C．Br(g)的△H6小于Cl(g)的△H6 D．△H5+△H6+△H7+△H8＜△H2 8．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（　　） A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3 9．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•mol-1 B.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ•mol-1 则下列说法错误的是（　　） A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源 D．由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1 10．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1 ②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1 ③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ•mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0） 若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（　　） A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3﹣Q2+2Q1 C．0.5Q3+Q2﹣2Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3） 11．下列推论正确的是（　　） A．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定 C．OH-(aq)＋H