1.2.反应热的计算 专项训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2.反应热的计算专项训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知： 4Al(s) +3O2 (g)=2 Al2O3 (s)  △H1= -3264 kJ·mol-1； 3Fe + 4O2 (g)=Fe3O4(s)  △H2= -1120 kJ·mol-1。则3 Fe3O4(s) + 8Al(s)=4Al2O3 (s) + 9Fe(s) 的反应热△H3为 A．+3186 kJ·mol-1 B．-3186 kJ·mol-1 C．-2114 kJ·mol-1 D．+2114 kJ·mol-1 2．根据盖斯定律判断图所示的物质转变过程中，正确的等式是 A．△H1+△H2+△H3+△H4=0 B．△H1=△H2+△H3+△H4 C．△H1+△H2+△H3=△H4 D．△H1+△H2=△H3+△H4 3．已知：   。若断裂、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂需要吸收的能量为 A．391kJ B．737kJ C．1173kJ D．1474kJ 4．已知键的键能为436kJ·mol，键的键能为391kJ·mol，键的键能是941.69kJ⋅mol，下列热化学方程式正确的是 A．　kJ⋅mol B．　kJ⋅mol C．　kJ⋅mol D．　kJ⋅mol 5．和在一定条件下能发生反应：  已知：(a、b、c均大于零)下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．断开1molH﹣H键和1molI﹣I键所需能量大于断开2molH﹣I键所需能量 C．在该条件下，向密闭容器中加入2mol(g)和2mol(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ D．断开1molH﹣I键所需能量为(c+b+a)kJ 6．如图所示，某化学变化过程存在三种途径，下列有关说法正确的是 A．△H1一定小于△H B．△H一定大于△H4+△H5 C．△H1+△H2可能大于△H3+△H4+△H5 D．终态→c的反应热可表示为△H3+△H4-△H 7．已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4NA，有关键能数据如表所示： 化学键 Si-O O=O Si-Si 键能/(kJ·mol-1) 460 498.8 176 又知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)  ∆H=-989.2kJ·mol-1，则1molSi中Si-Si键的数目为 A．4NA B．3NA C．2NA D．NA 8．根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是 A．其热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH=41kJ·mol-1 B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．当H2O为液态时，其反应热大于41 kJ·mol-1 9．Hg有两种氧化物，已知反应：   kJ·mol；   kJ⋅mol。则的等于 A．+11.25kJ⋅mol B．-13.5kJ⋅mol C．+16.8kJ⋅mol D．-30.3kJ⋅mol 10．已知：1molH2与0.5molO2完全燃烧生成1molH2O(g)时放出241.8kJ热量，有关键能数据如下： 化学键 H—O O=O 键能/(kJ·mol-1) 463.4 498 则H—H键键能为 A．436kJ·mol-1 B．557kJ·mol-1 C．221.6kJ·mol-1 D．413kJ·mol-1 11．键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的能量或断裂1mol化学键吸收的能量(单位为)。下表列出了部分键能的数据，试计算的是 化学键 H—H N—H 键能 436 945.6 391 A． B． C． D． 12．已知：298K时，相关物质的相对能量(如图)，下列说法不正确的是 A．水蒸气变成液态水是一个放热过程 B．CO2(g)相对能量低于CO(g) C．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1=-136kJ·mol-1 D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH4=41kJ·mol−1 13．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是（    ） A．该反应热ΔH=+(a-b)kJ/mol B．该反应的活化能是bkJ/mol C．1molA2(g)和1molB2(g)的能量总和是akJ D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 14．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 H=-483.6kJ·mol-1    下列说法不正确的是 A．H2的燃烧热是241.8kJ/mol B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　H<-483.6·mob D．H2(g)中的H-H键比H2O(