1.2.反应热的计算 随堂检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2.反应热的计算随堂检测题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应： ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)       ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)       ΔH2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)       ΔH3 ④2S(g)=S2(g)       ΔH4 则ΔH4的正确表达式为（       ） A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2+3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) 2．已知肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H2O(l)+O2(g)=2H2O2(l) △H1=+108.3kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534.0kJ/mol。则有反应：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)，则ΔH3为 A．＋425.7kJ·mol-1 B．-425.7kJ·mol-1 C．＋642.3kJ·mol-1 D．-642.3kJ·mol-1 3．氯原子对O3的分解有催化作用： O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1 ClO＋O=Cl＋O2　ΔH2 该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　) A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E2 B．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3 C．反应O3＋O=2O2是吸热反应 D．反应O3＋O=2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2 4．已知：  。相关共价键的键能如下表： 共价键 Si-Cl H-Cl Si-Si H-H 键能/() 360 431 176 436 则1mol Si中Si-Si键的数目为 A． B． C． D． 5．我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的∆H等于 化学键 C—H C—C C=C H—H 键能/(kJ•mol-1) 410 345 610 430 A．-120kJ·mol-1 B．+120kJ·mol-1 C．-125kJ·mol-1 D．+125kJ·mol-1 6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．ΔH﹥0表示放热反应，ΔH﹤0表示吸热反应 B．热化学方程式的化学计量数可以表示分子数或原子数，因此必须是整数 C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 D．同温同压下，H2( g)+Cl2(g)=2HCl (g)，在光照和点燃条件的△H不同 7．在298 K、101 kPa时，已知： ①2H2 (g)＋O2 (g)=2H2O(g) ΔH1 ②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ） A．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol H2的燃烧热为483.6 kJ/mol B OH-(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H=-57.3 kJ/mol 含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJ C 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-a kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-b kJ/mol b＜a D C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定 A．A B．B C．C D．D 9．1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为 ( 　) A．－y kJ·mol－1 B．－(10x－y)kJ·mol－1 C．－