第二章 海水中重要元素--钠和氯--2023-2024学年高中化学人教版（2019）必修第一册思维导图

第二章海水中的重要元素-钠及氯 保存方法一煤油（石蜡油）液封、石蜡固封 银白色固体，密度比水小，比煤油大，质软，熔点较低 物理性质 ①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤 ②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割 ③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险 ④钠着火时不能用水灭，也不用二氧化碳灭火器，要用干沙 用途 作还原剂来制取活泼金属、制作高压钠灯、制钠钾合金，用于原子反应堆导热剂。 与氧气 反应 4Na+0:-2Na:0 2Na+0:Na:0: 银白色金属钠9→表面变暗（生a,0)2,出现白色因体（生成aO 钠 P)变成溶液(aOH潮解)cg泊色块状物质（生成临，C0l0H,O) →白色粉末状物质（生成恤，C0,) 在空气中 ①4Na十02=2Na20 ②Na20+H20==2Na0H ③2Na0H+C02==Na2C03+H20,Na2C03+10H20==Na2C03·10H20 ④Na2C03·10H20===Na2C03+10H20 实验操作 实验现象 结论或解释 图武 ①纳浮在水面上 ①钠的密度比水小 溶 水 ②纳熔化成闪亮的小球 ⑦钠馆点低，反应放热 ©小球在水面上四处游动 ©版应产生的氢气推动小球运动 化学性质 水 ⊙与水反应发出两声，逐变小，最后清失 ④销钠与水划烈反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红 ⑤有性物质氢氧化钠生成 与 钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，还原剂提钠，氧剂是水，反应的实质是 实粒结论 应 钠与水电离出的日反应 化学方往 2Na+2H:O-2NaOH+H:t 2Na+2H0一2N,+20H+H7 口诀：浮、 熔、游、响、红 实质 2Na+2H'===2Na'+H2↑ 与酸溶 液反应 ①钠与酸反应比与水反剧烈，极易爆炸，要特别小心 说明— ②钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2,如果钠过量， 钠把酸消耗尽之后，再与水反应 与碱溶 液反应 钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH,然后NaOH与盐发生复 分解反应（若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应） 与盐反应 钠与熔融状态的盐反应：通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属： 若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属 实验操作 实验现象 结论或解释 ①向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的 ①Na0与H0剧烈反应，产生 水，有大量气泡产出 气体 ②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高 ②该反应是放热反应 过氧 ③立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是 @说明有氧气生成 化钠 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复然 反应 试液 @向试管中滴入溶液，其现象是溶液先变红， ④先变红：说明有生成 后褪色 后褪色：Naz0,具有漂白性 8 实验结论 由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性 钠的氧化物 化学方程式 2Na02+2H0—4Na0H+0t 物质 氧化的QNa:O) 过氧化钠Na:0) 组成 Na与0以2：1形成离子化合物 N与0（过氧根离子）以2：1形成离子化合物 网、阳离子数之比 12 12 颜色状态 白色圆体 淡黄色国体 是百为碱性氧化物 是 不是（过氧化物） 氧元索化合价 一2（最低价） 一1（中间价态） 氧化 生成条件 常通（缓慢氧化） 加热或点燃 钠与 过氧 稳定性 不稳定：2Na0+02—2Na0: 较稳光 化钠 与H0反 Na:0+H:0=2NaOH 2Na0:+2H0=4Na0H+O21 化 与C0:反应 Na:0+CO2=Na2CO 2Na:0,+2C0=2NC0+02 性 与酸反应 Na:0+2HCl=2NaCl+H:0 2Na:O:+4HCI=4NaCl+O:t+2H0 氧化性 弱氧化剂 强氧化剂 主要用途 用于少重Na,O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 干操、封闭 干燥、封闭 Na:CO NaHCO 俗名 纯城、苏打 小苏打 色与态 白色粉末 细小白色品体 水溶性 都易溶于水，NaCO的溶解授大于NHCO,的溶解最 溶麦的碱出 性强) 显城性较 不稳定受热分解 热稳定性 稳定、受热不易分解 2NaHc0,△NC0+H0+C0i Na:CO+2HCI-2NaCl+H:0+CO: NaHCO,+HCI--NaCl+H:0+CO:t 酸版应 相网条件下NaHCO,比NCO反应放出气体能圆 NaOH反应 不反应 NaHCO,+NaOH-NxCO,+H:0 Ca(OHh反应 Na:CO,+Ca(OH)CaCO3l+2NaOH 与Ca(O用：反应存在少埋过埋问频 BaCh反应 Na:CO+BaCl:=BaCO31+2NaCl 不板应 Na CO+H:0+CO2NaHCO