2023年中考化学二轮专题复习----综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．低碳冶金技术的发展为我国实现2060年“碳中和”目标提供了有力的保障，其中氢冶金技术成为最受关注的领域。目前，氢气主要来源于化石燃料制氢，竖炉氢冶炼铁工艺流程如图所示。    (1)“煤造气”过程发生的反应之一如下：C+H2O +H2，该反应中碳体现出 性。 (2)“变换”过程发生了化学变化，其中水蒸气的作用是 (填一点即可)。 (3)用氢气代替一氧化碳炼铁可有效降低二氧化碳的排放。计算用氢气冶炼1000t赤铁矿(纯度为80%)时，可减少排放的二氧化碳质量 (写出计算过程)。④ (4)某种热分析仪记录下48.0gFe2O3被H2逐步还原成铁的有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图所示，请计算分析P点固体的化学式 。    2．在青海的茶卡盐湖，沿湖居民“夏天晒盐、冬天捞碱”，“盐”指的是食盐，“碱”指的是纯碱。 以下是碳酸钠、氯化钠在不同温度下的溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 80℃ 100℃ S(Na2CO3)/g 7.0 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 S(NaCl)/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38.4 39.8 (1)“冬天捞碱”的原理是 。 (2)盐湖中获取的纯碱(天然碱)中一般含有一定量的氯化钠，现有标注为“纯度80%”的天然碱，要提纯碳酸钠，操作步骤如下： ①在50g40℃的热水中加入一定质量的天然碱，配成40℃时碳酸钠的饱和溶液； (不考虑不同溶质之间的相互影响) ②降温至10℃，析出一定质量的碳酸钠晶体，过滤，用少量水洗涤晶体； ③将碳酸钠晶体烘干后，获得 g碳酸钠粉末。(不考虑洗涤过程中碳酸钠的损耗) (3)某学习小组同学要测定天然碱中碳酸钠的质量分数是否与标注符合，进行如下实验： ①称取5g天然碱放入锥形瓶内，再向其中加入50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质总质量为53.5g，请根据实验计算出天然碱中碳酸钠的质量分数为 。(结果保留到0.1%) ②思考：实验结果小于标注的原因可能是 。 (4)上述实验中所需的50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用市售的37%的浓盐酸进行配制。请计算出配制时需要浓盐酸 g、水 g。(结果保留至0.1) 3．生活中常见物质的性质、制法是化学研究的重要内容。 （1）复分解反应发生的条件是 。 （2）m克氢氧化钠与一定量的稀盐酸恰好完全反应，若改用等质量的氢氧化钙去中和相同的稀盐酸，则溶液的pH 7。（填等于、大于或小于） （3）氢氧化钠敞口放到空气中会变质，请写出氢氧化钠变质的化学反应方程式 。 （4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验。    ①硬质试管①中的实验现象为 ； ②该实验中发生化合反应的化学方程式为 ； ③工业上用高炉来炼铁，向高炉中加入铁矿石、焦炭和石灰石，并鼓入大量空气，那么高炉炼铁时焦炭的作用为： 和 （5）在实验室称取20g赤铁矿样品置于烧杯中（杂质不参加反应），加入100g溶质质量分数为21.9%的盐酸，二者恰好完全反应。试计算样品中氧化铁的质量分数 。 4．请回答下列问题。 (1)人类文明进步与金属材料的发展应用关系十分密切。下列三种金属合金中，最早得以应用的是_________(填写序号之一)。 A．铝合金 B．铁合金 C．铜合金 (2)我们的祖先很早就掌握了使用孔雀石【主要成分是】炼铜的工艺。 火法炼铜：将孔雀石和木炭一起加热就可以得到金属铜，有关化学反应是。 ①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C2Cu+CO2↑ 上述反应①属于 反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。 湿法炼铜：西汉《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，先用孔雀石制取硫酸铜，再用单质铁置换出盐溶液中的铜。写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 (3)超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠。化学兴趣小组的同学想通过实验来测定某品牌纯碱样品中的含量。现取22g纯碱样品放入烧杯中，逐渐加入10%的稀盐酸至不再产生气泡为止，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。试回答。    ①当加入稀盐酸73g(至图中A点)时，烧