精品解析：河北省廊坊市廊坊部分重点高中2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题

河北省廊坊市廊坊部分重点高中2023-024学年高三上学期 11月期中考试化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煮开的豆浆中加入卤水，可使蛋白质变性，加速凝聚 B. 食品中放入铁粉，可以吸收空气中的水分，防止食品变质 C. 燃煤脱硫脱氮可减少酸雨的形成，改善人们的生活环境 D. 5G技术中使用的光导纤维的主要成分SiO2为非极性分子 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的分子结构模型： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 中子数为18的S原子： D. 的电子式： 3. 哲学的“对立统一”规律广泛存在于化学反应中。下列所述不符合“对立统一”规律的是 A. 氧化还原反应中氧化产物和还原产物同时生成 B. 元素性质随原子序数递增而发生周期性变化 C. 在原电池中正极反应和负极反应同时发生 D. HI、、体系中既存在HI的分解，同时又存在HI的生成 4. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将Na2S溶液在空气中直接加热蒸干 制备无水Na2S晶体 B 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌 制备Fe(OH)3胶体 C 将Fe(NO3)2固体加入少量浓硝酸中，然后稀释到所需浓度 配制Fe(NO3)2溶液 D 将浓氨水滴入盛有氧化钙固体的锥形瓶中 制备氨气 A. A B. B C. C D. D 5. 反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 两步反应均为吸热反应，高温有利于反应①和②正向自发进行 B. 该反应过程中，可能会有较多中间产物积聚 C. 反应①的活化能为 D. 选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率 6. 下列有关过程发生反应的表示错误的是 A. 碘盐(含)溶液加入HI溶液中： B. 甲醛溶液加入足量的新制氢氧化铜中并加热： C. 向NaClO溶液中通入少量： D. 用小苏打烘焙面包： 7. 前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于49。Y的某种氢化物遇浓盐酸有白烟生成，基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是 A 原子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. 仅由X、Z可形成非极性分子 D. 为只含离子键的离子晶体 8. 下列各组物质中，能一步实现如图所示转化的是 选项 a b c A Fe B NO C NaOH D Al A. A B. B C. C D. D 9. 高铁酸钾()是绿色净水剂，也是强氧化剂。某小组为探究高铁酸钾与草酸反应，设计如图所示实验装置。实验中，观察到a中剧烈反应产生黑色固体，b中溶液变浑浊，d中溶液变红。已知：是难溶于水的白色沉淀。下列叙述正确的是 A. 可用吸铁石验证a中产生的黑色固体是否为铁粉 B. b中现象说明草酸具有挥发性 C. e中浓硫酸表现脱水性和氧化性 D. 用带火星的木条接近e的导管口可探究d中变色的原因 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的Si-O键数为 B. 1L pH=13的NaOH溶液中含有的数为 C. 与足量反应，转移的电子数为 D. 等质量的和中含有的C原子数均为 11. 我国科研团队研究发现，稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示(“□”代表空位)。下列叙述错误的是 A 上述循环中S都采用杂化 B. 上述循环中Ce、Ti形成的共价键数目都发生了变化 C. 该历程的总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D. 每形成1mol氢氧键，形成1mol“空位” 12. 在醋杆菌(适宜生长温度为25℃～30℃)作用下，可将酸性废水中的有机物()转化成，同时电还原硝酸盐，实现地下水厌氧条件下修复，模拟原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 放电时，电流由b极经外电路流向a极 B. 其他条件相同，70℃地下水修复效率高于30℃ C. 若a极共生成2mol