4.3.2 共价键（课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

温故知新 活泼金属原子 失去e- 阳离子 活泼非金属原子 得到e- 阴离子 静电作用 离子键 离子化合物 活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA） 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 电子式 在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示粒子最外层电子的式子。 形成 过程 【温故知新】离子键和离子化合物 第二课时 共价键 第四章　物质结构 元素周期律 第三节　化学键 素养要求 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。 2.会识别与判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。 3.了解化学键的概念及化学反应的实质。 任务一 情 景 引 入 想一想： 在形成NaCl的过程中，钠原子失去一个电子给了氯原子，那当两个氯原子相互结合成分子的过程中电子又该如何进行分配呢？ 我少一个电子 Cl 原子 ·· · Cl ·· ： 我也少一个电子 Cl 原子 ·· · Cl ·· ： 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有。行吗？ 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 Ｃl2 气体分子 任务一 情 景 引 入 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 1 共价键 共价化合物 任务二 共价键 共价化合物 1. 微观探析，认识共价键的形成 （1）Cl2的形成过程 +17 Cl Cl +17 +17 +17 共用电子对 ： ·· · Cl ·· ： Cl· ＋ → Cl ·· ·· Cl ·· ·· ： ·· ·· ·· ·· （2）HCl的形成过程 +17 +1 +17 +1 H Cl HCl ·· · Cl ·· ： H· ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· 任务二 共价键 共价化合物 任务二 共价键 共价化合物 2、共价键定义： 原子间通过共用电子对形成的稳定的相互作用力 3、成键要素 原子 共用电子对 ②部分金属元素与非金属元素之间（eg：AlCl3） （2）成键实质： （3）成键条件： （1）成键粒子： ①非金属元素原子之间相结合 Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 （4）成键结果： 原子间通过共用电子对相结合，使各原子最外层电子趋于稳定结构，原子形成分子后，体系的总能量降低。 任务二 共价键 共价化合物 4. 共价键的存在: 注意：稀有气体单质中不存在共价键 如H2、Cl2、CO2、H2O、NH4+ 、OH-等。 H· 和 原子形成HCl过程中，应如何成键？ Cl · ·· ·· ·· 思 考 分析： 非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 （1）存在于多原子非金属单质和共价化合物 （2）存在于某些离子化合物（含带电子原子团的离子化合物）中 任务二 共价键 共价化合物 Cl2 气体分子 H2 气体分子 分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？ H · ·· · Cl ·· ： 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 任务二 共价键 共价化合物 H2+Cl2===2HCl 点燃 电子对不偏移 电子对偏向Cl Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 任务二 共价键 共价化合物 5、共价键的分类 共价键 极性共价键 非极性共价键 同种元素之间形成 不同种元素之间形成 电子对发生偏移 电子对不发生偏移 类型 一方显正电性，一方显负电性。 成电原子不显电性。 原子电性 成键特点 组成元素 任务二 共价键 共价化合物 原子种类 原子吸引电子能力 共用电子对有无偏移 成键原子的电性 实例 非极性共价键 极性共价键 不同种原子 同种原子 相同 不相