2024届高三高考化学一轮专题复习题---物质的结构与性质

2024届高三高考化学一轮专题复习题---物质的结构与性质 1．（2021下·上海浦东新·高三上海市洋泾中学校考阶段练习）完成下列问题。 (1)硼元素原子核外电子排布式 。溴离子的最外层轨道式是 。氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为 。 (2)下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是 (选填编号)。 a.HClO酸性强于HBrO b.HBr的分解温度低于HCl c.向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄 d.BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化还原反应 (3)写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式 。 (4)已知SiF4的沸点为-65℃，则SiCl4的沸点 (填“高”或“低”)于-65℃，其原因是： 。 (5)一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑，使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。构成原电池负极的材料是 。操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是 。 2．（2020上·宁夏银川·高二宁夏大学附属中学校考阶段练习）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，该数值称为电负性。若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值： 元素符号 Li Be B C O F x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 元素符号 Na Al Si P S Cl x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是 。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的 变化规律。 (2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围： ＜x(Mg)＜ ， ＜x(N)＜ 。 (3)在P—N键中，共用电子对偏向 原子。 (4)根据Be和Al在元素周期表中的位置及其电负性的大小，二者符合对角线规则。试写出Be(OH)2分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式 、 。 (5)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx＞1.7时，一般为离子键；Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是 。请设计一个实验方案证明上述所得到的结论： 3．（2015·河南开封·统考一模）已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表． 元素 相关信息 T T元素可形成自然界硬度最大的单质 W W与T同周期，核外有一个未成对电子 X X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ·mol-1，I2=1817kJ·mol-1，I3=2745kJ·mol-1，I4=11575kJ·mol-1 Y 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 Z Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 （1）TY2是一种常用的溶剂，是 (填“极性分子”或“非极性分子”)，分子中存在 个键。W的最简单氢化物容易液化，理由是 。 （2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为 。 （3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为 ；该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 ，Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答)。 （4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g·cm-3，则晶胞边长为 ； ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是 ，其中Y原子的杂化轨道类型是 ，Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2(超氧酸不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是 。 A．O2是氧化剂 B．HO2是氧化产物 C．HO2在碱中能稳定存在    D．1molZ参加反应有1mol电子发生转移 4．（2020上·四川乐山·高二四川省乐山沫若中学校考阶段练习）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，