广东省惠州市龙门县高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

龙门县高级中学2023一2024学年第一学期高二12月月考 化学试卷 命题人林捷柳 审题人 黄文军 I选择题 单选题（每小题3分，共60分） 1.均在常温下，下列说法不正确的是() A常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 BpH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H)之比为1：10 CpH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液 的pH仍相同，则m>n D中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多 2.在下列四支试管中发生反应：Fe+HSO4=FeSO4+H↑，生成氢气速率最大的是() 试管 等质量铁的形状 温度/℃ 硫酸浓度/molL A 铁片 25 0.5 B 铁粉 35 0.5 C 铁片 35 1.0 D 铁粉 35 2.0 AA BB CC DD 3.已知反应：2NO(g+Br2(g)=2NOBr(g)△H=-akJ-mol-'(a>0),其反应机理如下： ①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)△H,快反应： ②NO(g)十NOBr(g)=2NOBr(g)AH慢反应。 下列说法不正确的是() A△H=△H+△H B该反应的速率主要取决于反应① CNOB2是该反应的中间产物，不是催化剂 D恒容时，增大B2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率 4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是() ,浓氨水 碱石灰 NaOH(s) 饱和 食盐水 CaO体 图1 图2 图3 图4 A图1配制0.10 mol-L NaOH溶液 B图2装置除去C2中含有的少量HCI C图3记录滴定终点读数为12.20mL D图4装置制取并收集干燥纯净的NH 5.下列关于电离常数的说法正确的是() A电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 e(CH,COOH) B CHCOOH的电离常数表达式为K。c((CH,cOO) C电离常数只受温度影响，与浓度无关 D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 6.H,与N,在催化剂表面生成NH,反应历程及能量变化示意图如下所示， ②99998999m ①998》9999 催化剂 下列说法不正确的是() A①→②放出能量 B②→③形成了N-H键 C该反应为放热反应 D该催化剂可降低反应活化能 7.下列能表示乙炔燃烧热的热化学方程式的是() A2C2H(g)+502(g)=4C02(g)+2HO(g) △H=a kJ.mol-I BC2H(g)+202(g)-2C02(g+H00 △H=b kJmol- CCH(g)+202(g)2C0(g)+H0(g) △H=c kJ-mol-l 3 DC2H(g)+202(g2C0(g+H00 △H=d kJmol- 8.下列有关化学反应方向的描述中正确的是() A放热反应都能自发进行 B冰融化为水的过程中：△H<0,△S>0 C CaCo,(s)CaOs)+CO,(g)△H>0,该反应能否自发进行与温度无关 D硝酸铵溶于水可自发进行，因为该过程△S>0 9.已知，常温下某浓度的NHSO,稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的 是() A c(Na")>c(HSO )>c(H,SO,)>c(SO B c(Na)>c(HSO)+c(SO) Cc(Na)+c(H)=2c(SO) D c(Na)+c(H)=c(HSO;)+c(OH) 10.下列措施中，通过提高活化分子百分数，从而使反应速率加快的是() ①压缩容器体积，增大反应体系压强 ②升高温度 ③通入反应物分子，增大反应物浓度 ④加入催化剂 A①④ B②④ C①③ D③④ 11.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X(g)+Y2(g)=2XY(g)已达到平衡状态的 是() A容器内气体的密度不再变化 B容器内气体总物质的量不随时间变化而变化 C每断开1个X一—X键的同时，有2个X一Y键形成 DXY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍 12.下列实验装置和操作能达到实验目的的是() A 他和 无水乙享 FeCl 溶液 NaOH (球 NaOH 经过酸化的 一溶液 溶夜 3%NaC1溶液 图 图 图三 图四 A图一：析出[Cu(NH3)4]SO4晶体 B图二：证明C2可与NaOH溶液反应 C图三：牺牲阳极法保护铁 D图四：制备Fe(OH3胶体 13.右图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是() ①铜为阳极，锌为阴极：②铜极上有气泡：③SO向铜极移动： ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体： ⑤电子的流向是铜到锌：⑥正极反应式：Cu十2e=一Cu2+。 A①②③ B②④ C④⑤⑥ D③④⑤ 14.下列实验操作、现象和结论均正确的是() A向蛋白质溶液中加入饱和Na