2024届高三新高考化学大一轮专题训练 -工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练-工业流程题 1．（2023上·河南·高三校联考阶段练习）重铬酸钾(K2Cr2O7)可作氧化剂，在电镀、有机合成等方面有重要应用。某化工厂以铬铁矿(主要成分是FeCr2O4，含少量Al和Si的氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图1所示。 已知：i.Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33； ii.2CrO(黄色)+2H+=Cr2O(橙色)+H2O    K=1.0×1014 回答下列问题： (1)为提高“焙烧”速率，可采取的措施是 (举1例)；“焙烧”过程中被氧化的元素是 。 (2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图2所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为已除尽。 “中和”时pH的理论范围为 ；当溶液pH=6时，溶液中c(Al3+)= mol•L-1。 (3)“酸化”过程，溶液由黄色变橙色，其目的是当稀溶液pH=6(常温)，c(CrO)=0.1mol•L-1时，溶液中c(Cr2O)= mol•L-1。 (4)“酸化”时，不能使用HCl替代H2SO4，其原因为(用离子方程式表示) 。 2．（2024上·河北石家庄·高三石家庄市第二十七中学期中）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。模拟“侯氏制碱法”以粗盐水为原料制备纯碱的流程如图所示。 回答下列问题： (1)向溶液A中先通入 至饱和(填“CO2”或“NH3”，下同)，再向溶液中通入 ，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为 。 (2)溶液B中主要溶质的电离方程式为 。 (3)此流程中可以循环利用的物质是 。 (4)沉淀B煅烧得到纯碱的化学方程式为 。 3．（2023上·云南昆明·高三云南师大附中校考阶段练习）金属钨是重要的战略资源，由黑钨矿(主要成分为、，含有少量Si、As的化合物)制取金属钨的流程如图所示： 已知：常温下钨酸()难溶于水，酸性很弱，其钠盐易溶于水。 回答下列问题： (1)已知元素周期表中74号元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第 族。 (2)“碱熔”步骤中为提高反应速率，可以将黑钨矿预先 ，“碱熔”过程发生反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中加盐酸中和至时，溶液中的杂质阴离子有、、等，则“氧化、净化”过程中，先加入发生反应的离子方程式为 。 (4)沉钨过程中，判断是否沉淀完全的方法是 。 (5)钨酸钙())和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下和的饱和溶液中，与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)(离子)。该温度下将溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，该反应的平衡常数 。 (6)合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示。该合金的化学式为 。若A原子的坐标参数为，则B原子的坐标参数为 。 4．（2023上·辽宁·高三校联考阶段练习）以软锰矿(主要成分是，含有、FeO、等少量杂质)为主要原料，制取高纯，流程如图所示。 已知：难溶于水，且不与稀、反应。 回答下列问题： (1)FeO属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，将其在空气中加热能迅速被氧化为 。 (2)“浸锰”步骤中，与发生反应，在此过程中表现了 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)经“过滤I”后，溶液中所含金属离子为 (填离子符号)。 (4)“氧化”步骤中，加入的作用为 (用化学方程式表示)。 (5)“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为 。 (6)取23.0g所得产品(高纯)溶于足量的盐酸中，共产生，计算产品中碳酸锰的质量分数为 %。 5．（2023上·安徽·高三合肥市第七中学校联考阶段练习）碳酸锰（）是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上用硫锰矿（主要成分为，还含少量等）制备高纯的流程如下： 已知：①室温下，部分金属氢氧化物的如下表： 物质 ②室温下，。 回答下列问题： (1)为了提高硫锰矿在空气中“煅烧”的反应速率，可采取的措施是 （任写一种），“尾气”中含有由“煅烧”生成的有害气体的化学式为 。 (2)加入主要是氧化酸性溶液中的，发生反应的离子方程式为