6.3二氧化碳和一氧化碳：二氧化碳的性质课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

二氧化碳的性质 来仪小学校 刘云霞 回顾碳单质有哪些化学性质？ 常温下非常稳定（稳定性） 与氧气反应（可燃性） 与某些氧化物反应（还原性） 碳单质的性质： O2充足 : C + O2 ==== CO2 点燃 点燃 O2不足: 2C + O2 == 2CO C ＋ 2CuO === 2Cu ＋ CO2↑ 高温 实验操作：1.点燃两只蜡烛，分别放在白铁皮的两个台阶上 再放入烧杯里； 2.将一个集气瓶中的二氧化碳缓慢地沿烧杯内壁 倒入烧杯中，观察现象并分析。 现象 分析 下层蜡烛 ———— 上层蜡烛—————— 二氧化碳——————————---------（化学性质） CO2的密度比空气--————-（物理性质） 实验一：蜡烛阶梯实验 先熄灭 后熄灭 不燃烧也不支持燃烧 大 实验二：二氧化碳溶解性 实验操作：向盛满二氧化碳的软塑料瓶中注入约1/3体积 的水，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象并分析。 现象 分析 塑料瓶 ———— 部分CO2——————，使瓶内气体——，气压—— ，大气压强使瓶子变瘪。 溶于水 变瘪（扁） 减少 变小 1体积的水约能溶解 体积的二氧化碳。实际上，二氧化碳不仅溶解在水中，也能与水发生反应。 1 实验三：二氧化碳与水反应 操作 现象 分析 （Ⅰ） 喷洒稀醋酸 （Ⅱ） 喷水 （Ⅲ） 放入二氧化碳集气瓶中 （Ⅳ） 喷水放入二氧化碳集气瓶中，再取出吹干 纸花由紫变红 纸花 不变色 纸花 不变色 纸花由紫变红，吹干后又恢复紫色 醋酸能使紫色石蕊溶液变红 水不能使紫色石蕊变色 CO2不能使紫色石蕊变色 CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红； 实验三：二氧化碳与水反应 CO2 + H2O = H2CO3 二氧化碳与水反应 碳酸不稳定,受热易分解. H2CO3 = H2O + CO2 ↑ 回顾：如何检验二氧化碳？ 将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 讨论：盛澄清石灰水的试剂瓶壁上常常有一层白色固体，是怎样形成的？如何清洗这层白色固体？ 因为石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了白色的碳酸钙。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 可以用少量的酸，如，盐酸，醋酸。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 01 无色无味 的气体 02 密度比空气大 03 能溶于水 二氧化碳物理性质 二氧化碳化学性质 不能燃烧，也不支持燃烧。 （无毒，但不能供给呼吸） 2.二氧化碳能与水反应生成碳酸； CO2 + H2O = H2CO3 3.二氧化碳能与澄清石灰水反应。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 练一练 1.为了区别氧气和二氧化碳两种无色气体,下列说法中不可行的是( ) A.分别通入紫色石蕊试液中 B.用燃着的木条分别伸入瓶中 C.分别通入水中 D.用塑料瓶分别盛满上述两种气体,各倒入1/2体积的水,盖紧瓶盖,振荡 2.下列做法容易发生危险的是（ ） A.用石灰浆抹墙 B.用干冰制造舞台上的云雾效果 C.到溶洞探险前，先用手电筒照明试探能否进入 D.进入红薯和白菜的地窖前，先进行灯火实验 C C 练一练 3.下列关于二氧化碳性质的叙述不正确的是（　　 ） A.二氧化碳不易溶于水 B.通常状况下,二氧化碳是无色、无味的气体 C.固体二氧化碳俗称“干冰”,易升华 D.相同条件下,二氧化碳的密度比空气大 4.如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ） ①试管内液面上升      ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色 A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤ 练一练 5.为了使抹了石灰浆（Ca(OH)2）的墙壁快干燥，常在室内生个炭火盆。而开始放炭火盆时墙壁会变得潮湿 用化学方程式回答下列问题： (1) 炭火盆的作用是 。 (2)开始放炭火盆时墙壁会变得潮湿 。 C+O2 === CO2 点燃 CO2+Ca(OH)