2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应） （1）15g石灰石中碳酸钙的质量为________g。 （2）所得溶液中溶质的质量分数______。 2．某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算： （1）负极上产生氢气的质量 ； （2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数 ； （3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？ 3．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下(烧杯质量均相同)： 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸质量 139g 129g 129g 加入黄铜样品质量 20g 24g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g 请回答下列问题： (1)___________同学取用的稀硫酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是___________。 (2)计算黄铜样品中锌的质量分数。 4．在烧杯中加入2.14g久置于空气中的铝箔样品，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)共产生氢气 g (2)计算所滴加稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程) (3)计算2.14g样品中铝元素的质量(写出计算过程) 5．为测定某工厂废水中硫酸的质量分数，小明进行下列实验:取49g废水样品于烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并不断搅拌,实验过程中溶液pH的变化图像如图所示。 试计算: （1）恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶质的质量为 g。 （2）此废水中硫酸的质量分数。 6．超市里溶质质量分数为5%的漂白水（有效成分为 NaClO）是常见的消毒剂，其制取的化学反应方程式为。 (1)将100g该漂白水稀释成4%的溶液，则需要加入水的质量为 g。 (2)利用该反应原理，将一定量的Cl2通入NaOH溶液中恰好反应，生成74.5g10%的NaClO溶液，则所用的NaOH溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，保留到0.1%）。 7．苯甲酸（化学式为）是一种常用的食品防腐剂。 (1)苯甲酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为 。 (2)苯甲酸中 元素的质量分数最大。 8．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取 12g 样品放入烧杯中，将 100g 稀盐酸分 4 次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 4 2 2 求：第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留 0．1%）。 9．某固体样品由氧化铜和铜粉混合而成，为了确定该样品中各成分的比例。某兴趣小组将5.0g该样品放入如图1装置中，固体样品反应完全后实验测定的数据如图2所示，根据要求回答问题： I.CO还原CuO实验 (1)如图1装置有一处明显缺陷是 ；检验装置气密性后，装入药品，实验开始，应该先 。 II.实验数据处理 (2)由如图2可知5.0g固体样品与足量CO反应生成CO2的质量为 ；固体样品减少的质量是 （填字母序号）。 A．5.0g固体样品中CuO的质量 B．5.0g固体样品中CuO所含铜元素的质量 C．5.0g固体样品中CuO所含氧元素的质量 D．参加反应的CO中所含氧元素的质量 (3)计算该样品中CuO的质量 （写出计算过程）。 (4)该样品中铜元素的质量分数是 。 10．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。    （l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________； （2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为______？（计算结果保留至0.1%） （3）在坐标系中画出生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系的图像______。 11．一同学取来某品牌的钾肥，主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应．经过滤后得到硫酸钡沉淀233