1.2.反应热的计算 课后习题检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2.反应热的计算课后习题检测-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知键的键能是，，键的键能是键的键能是，则的为 A． B． C． D． 2．、下，① ② 下列说法不正确的是 A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力 B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C．标准状况下，水中含共用电子对总数约为 D．、下， 3．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为 A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．181kJ 4．科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO2、CO反应生成甲醇。 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g=2CO2(g)  △H=-566.0kJ/mol ③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)  △H=-128.1kJ/mol 则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)的反应热△H为 A．+86.9kJ/mol B．+652.9kJ/mol C．-86.9kJ/mol D．-652.9kJ/mol 5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．为“-”时，表示该反应为吸热反应 B．反应热的大小与生成物所具有的能量与反应物所具有的能量无关 C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同 6．下列说法或表示方法正确的是 A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ D．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 7．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-800kJ/mol，部分键能数据如表所示： 键 C=O C-H O-H O=O 键能(kJ/mol) 739 413 463 a 则a的值为 A．439 B．429 C．1239 D．345.5 8．下列说法不正确的是 A．化学反应中一定伴随能量变化 B．S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能 C．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D．需要加热的反应一定是吸热反应 9．甲烷、乙烯和丙烯都是重要的化工原料，都能燃烧，丙烯的燃烧热比乙烯的燃烧热小。下列相关说法正确的是 A．和的焓变很接近 B．已知  ，乙烯的燃烧热为 C．丙烯燃烧放出的热量一定比乙烯燃烧放出的热量多 D．若  ，  ，则 10．根据碘与氢气反应的热化学方程式： (i) kJ/mol (ii) kJ/mol 下列判断正确的是 A．反应(i)中的I2为固态，反应(ⅱ)中的I2为气态 B．1mol固态碘升华时将吸收17.00kJ热量 C．反应(i)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 D．若反应(i)生成了2mol，则反应放热9.48kJ 11．下列方程式正确的是 A． B．H2燃烧热的热化学方程式： C． D．由，   可知： 12．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量 B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O ΔH=-57.3kJ∙mol﹣1 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ） A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀硫酸、稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，则△H1＞△H2＞△H3 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＜△H2 14．已知下列热化学方程式：;；，的燃烧热为 A．