1.2.反应热的计算 基础检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2.反应热的计算基础检测题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H2O(l)+O2(g)=2H2O2(l) △H1=+108.3kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534.0kJ/mol。则有反应：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)，则ΔH3为 A．＋425.7kJ·mol-1 B．-425.7kJ·mol-1 C．＋642.3kJ·mol-1 D．-642.3kJ·mol-1 2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是               白磷比红磷更稳定 石墨转变为金刚石是放热反应 和的键能总和小于和的键能总和 将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放出92kJ的热量 A B C D A．A B．B C．C D．D 3．肼在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。 已知200℃时： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 下列说法不正确的是 A．图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应。 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为　 D．断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量 4．已知2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s)       ΔH=-701.0 kJ·mol-1 2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s)       ΔH=-181.6 kJ·mol-1 则反应2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH为 A．＋519.4 kJ·mol-1 B．-259.7 kJ·mol-1 C．＋259.7 kJ·mol-1 D．-519.4 kJ·mol-1 5．已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：    据此判断，下列说法正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 6．某反应由两步反应A→B→C构成，化学反应中焓的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A．加入催化剂会改变反应的活化能 B．整个反应的△H= C．A→B为吸热反应，B→C为放热反应 D．三种物质中B最稳定 7．下列各组溶液混合后放出的热量最接近5.73kJ的是 A．0.01 L 10 mol·L-1硫酸与0.l L l mol·L-1 NaOH溶液混合 B．0.5 L 0.1 mol·L-1硫酸与0.5 L 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合 C．0.5 L 0.2 mol·L-1硝酸与0.5 L 0.2 mol·L-1氨水混合 D．0.5 L 0.2 mol·L-1盐酸与0.5 L 0.2 mol·L-1 KOH溶液混合 8．已知中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键形成时释放的能量，与反应生成的热化学方程式为 A． B． C． D． 9．2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用黄磷弹。黄磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-3093.2kJ·mol-1；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-2954.0kJ·mol-1。由此判断下列说法正确的是 A．红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol-l B．已知黄磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28' C．由红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高 D．等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多 10．我国“长征”系列火箭所用燃料为偏二甲基肼(C2H8N2)。已知偏二甲基肼的燃烧热，则1.5g偏二甲基肼完全燃烧放出的热量为 A．25kJ B．50kJ C．75kJ D．100kJ 11．一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A．该反应的反应热 B．该反应为吸热反应 C．断裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量 D．燃烧热的热化学方程式为： 12．下列说法正确的是 A．需持续加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．反应物键能总和大于生成物键能总和时，该反应是放热反应 C．反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量时，该反应是放