2024年中考化学专项复习 实验题

2024年中考化学专项复习 实验题 1. 实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，下列仪器不需要的是 A. 药匙 B. 烧杯 C. 漏斗 D. 量筒 2. 观察和实验是学习化学重要方式，下列实验现象描述错误的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出红光 B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧生成白烟 D. 镁条燃烧，发出耀眼白光 3. 实验室配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签 B. 称量时使用的砝码残缺了一部分，导致称得氯化钠质量偏大 C. 量取水时，用规格为100mL的量筒量取80mL蒸馏水 D. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 4. 鸣远同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是 ①将食盐晶体磨成粉末，放入空量筒中，读数 ②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值 ③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数 A. 仅①② B. 仅②③ C. 仅② D. 仅③ 5. 观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验操作或现象记录中正确的是 A. 铁丝在空气中能够剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 稀释浓硫酸时应将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 C. 向铁丝中加入稀硫酸，产生气泡，溶液变为浅绿色 D. 加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热 6. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 A. 除去CaCl2溶液中的少量HC1：加入过量的碳酸钙固体，过滤 B. 分离Cu粉和下Fe粉的混合物：加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C. 从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠：降温结晶 D. 用Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液来探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序 7. 下列实验方案能达到目的的是 A. 将硬水软化：加入明矾或煮沸 B. 检验氢氧化钠变质程度：取样，滴加足量氢氧化钡溶液，再滴加酚酞试液 C. 验证 Al、Cu、Ag 的金属活动性顺序：分别向 CuSO4溶液中放入 Al 片和 Ag 片 D. 配制 5%的 KNO3溶液：向盛有 5.0gKNO3固体的烧杯中加入 100g 水，搅拌 8. 实验是化学学习的基础，下列实验操作或分析正确的是 A. 量取一定量的水，可按如图所示方法进行 B. 洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用水浇灭 C. 用烧杯蒸发食盐水，并用玻璃棒不断搅拌 D. 红磷燃烧法测定氧气含量，点燃的红磷迅速伸入瓶中并塞紧瓶塞 9. 下列实验中能用来验证质量守恒定律的是 A. 白磷燃烧 B. 酒精与水混合 C. 石灰石与稀盐酸反应 D. 镁条燃烧 10. 某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是 A. 研磨花瓣 B. 浸取色素 C. 取用白醋 D. 检验白醋 11. 下列基本实验操作中，正确的是 A. 称取氯化钠 B. 连接仪器 C. 稀释浓硫酸 D. 给试管塞橡胶塞 12. “对比实验”是科学探究中常用的一种方法，以下“对比实验”不能达到目的的是 A. 研究铁、铜与酸反应的速率大小 B. 研究MnO2、CuO的催化效果 C. 研究燃烧的条件 D. 研究二氧化碳与水的反应 13. 如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是 A. 反应结束后，稀盐酸可能有剩余 B. 曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应 C. 比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 D. a、b、c、d四点处的溶质成分相同 14. 30℃时，向盛有100g水的烧杯甲、乙中，分别加入40gKNO2、NaCl两种固体，充分溶解。依据KNO3、NaCl的溶解度表中数据和实验，下列推断正确的是 温度 KNO3 NaCl 20℃ 31.6g 36.0g 30℃ 45.8g 36.3g A. 甲中溶质的质量分数为40% B. 乙中溶质与溶剂的质量比为4：10 C. 降温至20℃，甲、乙中溶液质量相等 D. 在20℃到30℃的温度范围内，某温度下甲、乙溶解度相等 15.实验废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2.为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验。 ①取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是__________（填符号，下同）。 ②另取废液样品加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是__________。 ③实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是__________。 16