9.3溶液的浓度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制80g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。已知水的密度为1g/cm3，下列说法错误的是 A．所需水的体积是40mL B．实验步骤：计算、量取、混匀和装瓶贴标签 C．其他操作正确情况下，量取水时仰视读数会导致溶液浓度偏高 D．若改用氯化钠固体进行配制，所需仪器还有托盘天平、药匙 2. 时氯化钠的溶解度为。时，对氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析正确的是     A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，但是密度不同 B．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量：甲<乙 C．实验2后，甲中溶液变成氯化钠不饱和溶液 D．实验2后，乙中溶液的溶质质量分数为36% 3. “配制100mL5%的硫酸钠溶液用于电解水”的实验操作正确的是 A．取出硫酸钠固体    B．称量硫酸钠固体    C．量取水    D．溶解    4. 为探究物质溶解性，室温下（20℃），小明在装有20g水的烧杯中进行了如下表实验： 操作 现象 ①加入5gKNO3，搅拌 固体全部溶解 ②再加入5gKNO3，搅拌 固体有剩余 ③再将烧杯中物质加热至60℃ 结合表格和溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A．操作①所得溶液中溶质的质量分数为25％ B．操作③得到的溶液是饱和溶液 C．操作①和②所得溶液溶质质量分数不相等 D．t℃KNO3和NaCl溶液升温至60℃，溶液溶质质量分数：NaCl＜KNO3 5. 将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5％，铁离子和铜离子的质量为 A．6g B．6.5g C．11.25g D．15.5g 6. 农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。在配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液的实验中，将砝码放在左盘（5g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数 A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．不能确定 7. 下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多 B．不饱和溶液降温后变成饱和溶液，溶质的质量分数可能不变 C．饱和溶液温度降低后一定还是饱和溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 8. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是     A．t1℃时，100 ga的饱和溶液中含有20 ga B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c C．t2℃时，分别将a和b的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量一定不相等 D．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量a<b<c 9. A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A．t1°C时，A、B、C三种物质溶解度大小关系是 B． t3°C时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2°C，此时三种溶液的溶质质量分数为 C．A中混有少量C，可用降温结晶法提纯A D．取t2°C时A的饱和溶液，如果升温到t3°C，若加(a-b)gA物质，溶液仍然饱和 10. 建立模型是解决问题的一种方法。下图是50mL、10％的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5％的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是 A． B． C． D． 11 小华口腔发生轻度溃疡，于是冲了一杯淡盐水杀菌消毒。过程中他对20°C时氯化钠的溶解度产生了兴趣，于是在四个均盛有50g水的烧杯中进行实验。下列分析正确的是 实验序号 ① ② ③ ④ 加入氧化钠的质量/g 10 15 20 25 未溶解固体的质量/g 0 0 2 7 A．实验①中溶质与溶液的质量比为1：5 B．由以上实验数据可知，20°C时氯化钠的溶解度为18g C．该温度下，将④恒温蒸发10g水，将析出3.6g氯化钠固体 D．实验①-④所得溶液的溶质质量分数依次增大 二、非选择题 1．配制70g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需用25%的氯化钠溶液 g；用量筒量取水时，俯视凹液面最低处，所配溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 2．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： (1)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)t2℃时，将40g甲加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到的溶液的质量为 g，此溶液溶质的质