2024届高三化学一轮专题复习---沉淀溶解平衡

2024届高三化学一轮专题复习---沉淀溶解平衡 一、单选题 1．（2023上·河北·高三校联考开学考试）下列实验操作所得现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向等浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量的AgNO3溶液，先产生浅黄色沉淀 Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl) B 常温下，将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 金属铝与浓硝酸不反应 C 用玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，试纸变蓝 NaClO溶液显碱性 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A．A B．B C．C D．D 2．（2023上·高三课时练习）下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10－18mol2·L－2 1.3×10－36mol2·L－2 2.5×10－13mol2·L－2 下列有关说法中正确的是 A．25 ℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 3．（2023上·高三课时练习）已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)见下表： 难溶电解质 AgCl(mol2·L－2) AgBr(mol2·L－2) AgI(mol2·L－2) Ag2SO4(mol3·L－3) Ag2CrO4(mol3·L－3) Ksp 1.8×10－10 5.0×10－13 8.3×10－17 1.4×10－5 1.12×10－12 下列叙述不正确的是 A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小 B．将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生 C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到浅黄色AgBr悬浊液 D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 4．（2023上·高三课时练习）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO的浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO D．Br-、CrO、Cl- 5．（2023上·高三课时练习）下列说法中，正确的是 A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 6．（2022·新疆乌鲁木齐·校联考一模）是一种二元弱酸，由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变，已知，，某水体中(X为、、、)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是    A．曲线②代表 B．Q点 C．随pH升高，先增大后减小 D．R点时， 7．（2023上·河南·高三校联考开学考试）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动。常温时，、、三种金属离子的pc(，c为、或的浓度，溶液中离子浓度小于或等于时可认为沉淀完全)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是    A．常温下， B．时，的溶解度为 C．若A点为含、的混合溶液，则 D．和可通过分步沉淀进行分离 8．（2010·海南·高考真题）已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 9．（2023上·江苏常州·高三华罗庚中学校考阶段练习）室温下，用含有少量的CeCl3溶液制备Ce2(CO3)3的流程如图所示。 已知：①Ksp(FePO4)=1.3×10-22；②测得“除磷”后的滤液中c(Fe3+)=1x10-2mol/L；③0.1mol·L-1NH4HCO3溶液pH约为8； 下列说法不正确