精品解析：湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高三上学期12月期中化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2024届高三 上学期期中考试化学试题卷 时量：75 分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题 3 分，共 42 分) 1. 下列装置和操作正确且能达到实验目的的是 A. 用图①装置测定中和反应的反应热 B. 用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取 C. 用图③装置验证镁和盐酸反应是放热反应 D. 用图④装置灼烧干海带 2. “2022年中国科学十大进展”涉及化学、材料、能源等领域，下列相关说法正确的是 选项 发布内容 相关说法 A 利用全新原理实现海水直接电解制氢 海水电解制氢是将化学能转化为电能 B 温和压力条件下实现乙二醇合成 乙二醇和丙三醇互为同系物 C 在钠钾基态分子和钾原子混合气中实现超冷三原子分子的合成 钠和钾都是活泼金属 D 实现高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件 钛合金属于有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 3. 钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是 A. 工作时，电能转化为光能和热能 B. 工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C. W(s) + I2(g) WI2(g) 为放热反应 D. 碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 4. 下列有关化学用语正确的是 A. 某元素基态原子的电子排布图 B. NH4Cl电子式为 C. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 D. α-羟基丙酸(乳酸)的比例模型为： 5. W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的四种短周期主族元素。其中W是地壳中含量最多的元素，其原子的电子总数与X、Y、Z原子的最外层电子数之和相等。X、Y原子的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，且Y、Z在元素周期表中位于同一周期的相邻位置。下列说法正确的是 A. 简单离子半径大小：X＞Y＞W B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X C. W与X组成的化合物中均只含有一种化学键 D. Z的单质可用于制作光电池 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向饱和溶液中滴加饱和溶液产生白色沉淀 B. 向稀硝酸中滴加溶液： C. 向新制氯水中滴加少量的溶液： D. 向溶液中加入小颗粒钠： 7. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L CHCl3含氯原子数3NA B. 100mL 1 mol·L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA C. 常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NA D. 6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA 8. 为探究FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS和Fe2S3均为难溶于水的黑色固体)。 实验 实验操作 实验现象 ① 分别向盛有少量FeS、Fe2S3固体的试管中加入稀盐酸 固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe2S3还有淡黄色浑浊生成 ② 向0.1mol/L FeCl3溶液中加入少量0.1 mol/L Na2S溶液 开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生 ③ 向0.1 mol/L Na2S溶液中加入少量0.1 mol/L FeCl3溶液，产生现象后继续滴加足量盐酸 先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成 下列说法错误的是 A. 配制 FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度 B. 实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为 C. 由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe2S3 D. FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关 9. LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 还原工序逸出的可用NaOH溶液吸收 B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C. 参与反应的为1∶1∶2 D. 中和工序中的化学反应为 10. 雌黄(As2S3，其结构如下图所示)是提取砷的主要矿物原料，As2S3和HNO3有如下反应： 下列说法错误的是 A. AsO的空间构型为正四面体形 B. As2S3中只含有极性键，且为非极性分子 C. 该分子中所有原子均采用sp3杂化 D. 生成0.5mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5mol 11. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比