精品解析：四川省内江市威远中学校2023-2024学年高二上学期第二次月考（期中）化学试卷

威远中学高2022级高二上学期第二次月考(半期考试) 化学试卷 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量 B. S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化热能 C. 物质所含化学键键能越低，其越稳定 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 2. 下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是 A NaCl、Cl2、CH3COOH B. 酒精、NH4HCO3、H2O C. CaO、烧碱、H2CO3 D. CO、MgCl2、BaSO4 3. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲测定醋酸浓度 B. 图乙测定中和热 C. 图丙稀释浓硫酸 D. 图丁萃取分离碘水中的碘 4. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 5. 工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是。 A. 反应过程中有极性键的断裂和生成 B. 反应的决速步骤为III→IV C. 使用催化剂降低了反应的 D. 反应的热化学方程式为 6. 下列方程式书写正确的是 A. 向AlCl3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓ B. 在水中的水解方程式： C. 已知：H2CO3：Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11，HClO：Ka=4.0×10－8，向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式为：2NaClO＋CO2＋H2O=2HClO＋Na2CO3 D. 在水中的电离方程式： 7. 室温下，向10 mL pH=11的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 将10 mL pH=11的氨水与10 mL pH=3的盐酸混合，所得溶液的pH=7 C. 溶液中不变 D. 一水合氨电离程度增大，c(OH－)亦增大 8. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 某无色澄清溶液中：K+、H+、Fe2+、 C. 常温下，溶液中：、Cl-、Na+、Mg2+ D. 加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、Cl-、I- 9. 下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 10. 下列说法正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3 KJ·mol－1，则H2SO3和NaOH反应的中和热为57.3kJ·mol－1 B. 已知C2H5OH(l)＋2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g)　ΔH=－1366.8KJ·mol－1，则C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ·mol－1 C. 在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量，则其热化学方程式为ΔH=－38.6 kJ·mol－1 D. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 11. 100℃时， ，。和消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是 A. 曲线X表示消耗速率与浓度的关系 B. 与都有单位，且单位相同 C. 图中A点处于平衡状态 D. 若在温度下，，则 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列分析正确的是 A. 标准状况下，1.12L CCl4所含共价键数为2NA B. 1mol Cl2与水充分反应，转移电子数为2NA C. 用NaClO3和SO2制备1mol ClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA D. 1L 1mol/L NaClO溶液中含有ClO－数为1NA 13. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 下列说法不正确的是 A. 室温时，将的稀KOH溶液与的稀HCOOH充分反应，若，，则反应后溶液 B. 中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等 C. 等浓度的HCOO