假期作业(六)物质的量-【百汇大课堂·寒假作业】2023-2024学年高一化学假期作业（新教材）

假期作业 假期作业(六) 物质的量 一、物质的量、气体摩尔体积 (一)物质的量 1.物质的量(n) 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量, 单位为摩尔(mol)。 2.物质的量的规范表示方法: 3.阿伏加德罗常数(NA) 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常 数,其数值约为6.02×1023,单位为mol-1。 公式:NA= N n 。 (二)摩尔质量 1.单位物质的量的物质所具有的质量。常用 的单位是g·mol-1。公式:M=mn 。 2.数值:以g·mol-1为单位时,任何粒子的摩 尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子 (原子)质量。 (三)气体摩尔体积 1.影响物质体积大小的因素 (1)粒子的大小(物质的本性); (2)粒子间距的大小(由温度与压强共同决 定); (3)粒子的数目(物质的量的大小)。 2.含义:单位物质的量的气体所占的体积,符号为 Vm,标准状况下,Vm约为22.4L·mol-1。 3.基本关系式:n=VVm =mM= N NA 。 4.影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不 变的,它决定于气体所处的温度和压强。 (四)阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下, 相同体积的任何气体,含有相同数目的粒子 (或气体的物质的量相同)。 2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件 推论公式 语言叙述 T、p相同 n1 n2 = V1 V2 同温、同压下,气体的体积 与其物质的量成正比 T、V 相同 p1p2 = n1 n2 温度、体积相同的气体,其 压强与其物质的量成正比 T、p相同 ρ1 ρ2 = M1 M2 同温、同压下,气体的密度 与其摩尔质量(或相对分子 质量)成正比 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —92— 高一寒假·化学 二、物质的量深度及相关计算 (一)物质的量浓度 1.概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量。 2.表达式:cB= nB V 。 3.单位:mol·L-1(或 mol/L)。 (二)有关计算 1.溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即 m1w1=m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变, 即c1V1=c2V2。 (3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水) (体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1+ c2V2=c混×(V1+V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时,c1V1+ c2V2=c混V混,其中V混= m混 ρ混 。 三、一定物质的量浓度溶液的配制 (一)容量瓶的构造及使用 1.容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规 格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000 mL等。 2.容量瓶在使用前要检查是否漏水,其操作顺 序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转 180°→倒立。 (二)配制过程 以配制500mL1.0mol·L-1NaCl溶液为例: 四、配制溶液误差分析 1.依据:用c=nV= m MV 来判断。 2.关键:看溶质或溶液量的变化,凡操作使溶 质的物质的量减小(或使溶液体积增大),则 所配溶液浓度偏小,反之偏大。 考点1 考查物质的量的相关概念 [例1] 下列有关说法中正确的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —03— 假期作业 A.CH4的摩尔质量为16g B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量 混合物 C.1mol氧气的质量是16g,它所占的体积是 22.4L D.0.3mol·L-1的 Na2SO4 溶液中含有 Na+和SO2-4 的总物质的量为0.9mol 解析 摩尔质量的单位是g·mol-1,所以 CH4的摩尔质量为16g·mol-1,故 A错 误;摩尔是衡量微观粒子数量的单位,可以 用来计量纯净物,也可以用来计量混合物,B 项正确;1mol氧气的质量是32g,在标准状 况下它所占的体积约是22.4L,故C错误; 0.3mol·L