假期作业(五)氯及其化合物-【百汇大课堂·寒假作业】2023-2024学年高一化学假期作业（新教材）

假期作业 假期作业(五) 氯及其化合物 一、氯及其化合物的性质和应用 (一)氯气的性质 1.氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 注意:实验室里闻有毒气体及未知气体气味 的方法是:用手在瓶口轻轻煽动,仅使极少 量气体飘进鼻孔。(如图所示) 2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——— 氧化性 Cl2 与金属反应(与变价金属生成高价态 氯化物) 与非金属H2反应 与还原性物质反应SO2、I-、Fe2+ 等 3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质———歧 化反应 氯气与水或碱反应,氯元素的化合价既有升 高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现 还原性。 (1)与水反应 化学方程式:Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 HCl+HClO, 离子方程式:Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H+ +Cl- + HClO。 (2)与碱反应 ①与烧碱反应:Cl2+2NaOH 􀪅􀪅NaCl+ NaClO+H2O。 ②制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O。 4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 氯气能溶于水(1∶2),氯气的水溶液称为氯 水,溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系: ①Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 HCl+HClO。 ②HClO􀜩􀜨􀜑 H++ClO-。 ③H2O􀜩􀜨􀜑 H++OH-。 (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性 质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应 的微粒不同。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —32— 高一寒假·化学 (二)次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸 次氯酸见光分解的化学方程式: 2HClO 光照 􀪅􀪅2HCl+O2↑。 2.次氯酸盐 (1)“84”消毒液 有效成分为 NaClO,它与洁厕灵(主要成分 是盐酸)混合会立即产生氯气,其离子方程 式是ClO-+Cl-+2H+􀪅􀪅Cl2↑+H2O。 (2)漂白粉 ①成 分:漂 白 粉 的 主 要 成 分 是 CaCl2 和 Ca(ClO)2,其中有效成分是Ca(ClO)2。 ②漂白原理:在潮湿的空气中能吸收CO2,化学 方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O􀪅􀪅2HClO +CaCO3↓。 二、氯气的实验室制法 实验室制取气体装置一般由发生装置、净化 装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以 Cl2的实验室制法为例(见下图): (1)反 应 原 理:用 强 氧 化 剂(如 KMnO4、 K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。 MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅 MnCl2 +Cl2 ↑ +2H2O (2)制备装置类型:固体+液体 △ →气体 (3)净化方法:用饱和食盐水除去 HCl,再用 浓硫酸除去水蒸气。 (4)收集方法:向上排空气法或排饱和食盐 水法。 (5)尾气吸收:用强碱溶液(如NaOH溶液) 吸收,不用 Ca(OH)2 溶液吸收的原因是 Ca(OH)2溶解度小,溶液浓度低,吸收不完全。 (6)验满方法:将湿润的淀粉碘化钾试纸靠 近盛Cl2的试剂瓶口,观察到试纸立即变蓝, 则证明已集满;或将湿润的蓝色石蕊试纸靠 近盛Cl2 的试剂瓶口,观察到试纸先变红后 褪色,则证明已集满。 三、卤素的性质及X-的检验 1.溴、碘单质物理性质比较 性质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度 不大 有机溶剂中 易溶 易溶 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —42— 假期作业 续表 性质 Br2 I2 特性 易挥发、有毒 ①易升华 ②使 淀 粉 溶 液变蓝 2.氯、溴、碘单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应,如与NaOH溶液反应的 化学 方 程 式 为2NaOH+X2 􀪅􀪅NaX+ NaXO+H2O(X=Cl、Br、I)。 (2)氧化性 ①都能与金属反应生成金属卤化