假期作业(三)氧化还原反应-【百汇大课堂·寒假作业】2023-2024学年高一化学假期作业（新教材）

假期作业 假期作业(三) 氧化还原反应 一、氧化还原反应的概念 1.氧化还原反应的本质和特征 氧化还 原反应 本质 电子的转移 特征 反应过程中元素的化合价发生变化 2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的 关系 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[规律总结] 化合价:一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银; 二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价 磷;说变价也不难,二三铁、二四碳、二四 六硫都齐全;铜汞二价最常见。 3.氧化还原反应与四种基本类型反应间的 关系 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价 态元素的化合物、过氧化物等。如: (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴 离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳 离子、某些非金属单质及其氢化物等。如: (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧 化性,又有还原性。如: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —11— 高一寒假·化学 其中:Fe2+、SO2-3 主要表现还原性,H2O2 主要表现氧化性。 二、氧化还原反应规律及其应用 (一)氧化性、还原性强弱规律 1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力);还 原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子 的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。 从元素的价态考虑: 最高价态———只有氧化性,如:Fe3+、H2SO4、 KMnO4等; 最低价态———只有还原性,如:金属单质、 Cl-、S2-等; 中间价态———既有氧化性又有还原性,如: Fe2+、S、Cl2等。 2.氧化性、还原性强弱的比较方法 依据氧化还原反应方程式判断 氧化剂+ (氧化性) 还原剂􀪅􀪅 (还原性) 还原产物+ (还原性) 得到ne- ↓ 氧化产物 (氧化性) 失去ne- ↑ 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 口诀:比什么“性”找什么“剂”,“产物”之 “性”小于“剂”。 (二)价态归中、歧化规律及其应用 1.价态归中规律思维模型 含不同 价 态 的 同 种 元 素 的 物 质 间 发 生 氧化还原反 应 时,该 元 素 价 态 的 变 化 一 定遵 循“高 价+低 价 →中 间 价”,而 不 会出现 交 叉 现 象。简 记 为“两 相 靠,不 相交”。 例如,不同价态硫之间可以发生的氧化还原 反应是 注:不 会 出 现 ⑤ 中 H2S 转 化 为 SO2 而 H2SO4转化为S的情况。 2.歧化反应规律思维模型 “中间价 →高价+低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等) 均可发生歧化反应,如:Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaCl +NaClO+H2O。 3.应用 (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧 化还原反应的可能性,如浓 H2SO4 与SO2 不发生反应。 (2)根 据 化 合 价 判 断 反 应 体 系 中 的 氧 化 剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对 于反 应6HCl(浓)+NaClO3 􀪅􀪅NaCl+ 3Cl2↑+3H2O中,氧 化 剂 为 NaClO3,还 原剂为 HCl(浓),氧化产物和还原产物都 为Cl2。 (三)先后规律及其应用 1.规律 ①同时含有几种还原剂时 加入氧化剂 →将按 照还原性由强到弱的顺序依次反应。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —21— 假期作业 ②同时含有几种氧化剂时 加入还原剂 →将按 照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 2.应用 ①可判断物质发生氧化还原反应的先后 顺序。 ②判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原 性