假期作业(二)离子反应-【百汇大课堂·寒假作业】2023-2024学年高一化学假期作业（新教材）

假期作业 假期作业(二) 离子反应 一、电解质的电离 1.电解质和非电解质的比较 类别 电解质 非电解质 相同点 都是纯净物,都是化合物 不同点 在 水 溶 液 里 或 熔 融 状态下能够导电,满 足 这 两 个 条 件 中 的 一个或两个均可 在水溶液里和熔 融状态下都不能 导电 本质 区别 自身发生电离,产生 自由移动的离子 自 身 不 能 发 生 电离 续表 主要物 质类型 ①酸,如 H2SO4、HCl、 HNO3等 ; ②碱,如NaOH、 Ca(OH)2等 ; ③盐,如NaCl、 NH4Cl、BaSO4等; ④金属氧化物, 如 MgO、CuO等; ⑤水 ①多数非金属氧 化 物,如 SO2、 CO2、CO等; ②大部分有机化 合物,如蔗糖、酒 精等; ③部分非金属氢 化 物,如 CH4、 NH3 等 2.电离方程式的书写 (1)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成 自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式 ①强电解质完全电离,用“􀪅􀪅”表示,写出下 列物质在水溶液中的电离方程式。 (NH4)2SO4􀪅􀪅2NH+4 +SO2-4 ; BaSO4􀪅􀪅Ba2++SO2-4 ; KAl(SO4)2􀪅􀪅K++Al3++2SO2-4 。 ②酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元 弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式: NaHSO4􀪅􀪅Na++H++SO2-4 ; NaHCO3􀪅􀪅Na++HCO-3 、 HCO-3 􀜩􀜨􀜑 H++CO2-3 。 二、离子反应和离子方程式书写的基本方法 1.离子反应 (1)概念:有离子参加或有离子生成的反应 统称为离子反应。 (2)条件 ①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生 成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —7— 高一寒假·化学 (3)本质 离子反应的本质是溶液中某些离子的种类 或浓度改变。 2.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表 示反应的式子。 (2)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化 学反应,还可以表示同一类型的离子反应。 3.离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于 盐酸为例) 根据化学方程式改写为离子方程式 三、离子共存 1.离子大量共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指 离子之间不发生任何反应;若离子之间能发 生反应,则不能大量共存。能生成沉淀、气 体、弱电解质的不能共存。 2.离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则:根据实验现象推出溶液中肯 定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见 的有 色 离 子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4 、 CrO2-4 、Cr2O2-7 )。 (2)互斥原则:在肯定某些离子存在的同 时,结合离子共存规律,否定一些离子的 存在。 (3)电中性原则:溶液呈电中性,溶液中有 阳离子,必有阴离子,且溶液中阳离子所 带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数 相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含 的离子)。 (4)进出原则:通常是在实验过程中使用,是 指在实验过程中反应生成的离子或引入的 离子对后续实验的干扰。 考点1 考查电解质及其电离的正误判断 [例1] 下列说法正确的是 ( ) A.盐酸是电解质 B.食盐溶液能导电,所以它是电解质 C.SO3的水溶液可以导电,但它不是电解质 D.NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状 态下都可以电离出Na+、H+和SO2-4 解析 判断一种物质是不是电解质,首先是 看这种物质是不是化合物,其次是看该化合 物是否电离,盐酸是混合物,故A项错误;食 盐溶液不是电解质,NaCl是电解质,B项错 误;SO3 是非金属氧化物,属于非电解质,C 项正 确;NaHSO4 在 熔 融 状 态 下 电 离 出 Na+、HSO-4 ,D项错误。 答案 C 考点2 考查离子方程式的正误判断 [例2] 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.硫酸铜溶液与烧碱溶液反应:Cu2+ + 2OH-􀪅􀪅Cu(OH)2↓ B.石 灰 乳 与 Na2CO3 溶 液 混 合:Ca2+ + CO2-3 􀪅􀪅CaCO3↓ C.碳酸钡与硫酸反应:Ba2+ +SO2-4 􀪅􀪅 BaSO4↓ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混 合:Ca2+ +OH- + H+ +SO2-4 􀪅􀪅 CaSO4↓+