4.3.1离子键 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

衡水街关中学高中部 励志名言……一知半解的人，多不谦虚；见多识广有本领的人，一定谦虚 班级—— 姓名————学号 —— 日期： 10月 21日 ( ) ( 衡水街关中学 ) ( 命题人 ) ( 江 澳丽 ) ( 化学组 ) ( 高一年级化学学案 ) ( 审核人 ) 第三节 化学键 第一课时 离子键 【学习目标】 1.掌握离子键的定义、性质 2.掌握电子式的书写 【情景创设】 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 【问题导学】 Q1:氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ Q2:Na+和Cl-能否无限接近？ 1、 离子键和离子化合物 1.离子键 （1）定义： 。 （2）成键粒子：阴离子和阳离子 （3）成键条件： 1 一般为活泼金属 ＋ 活泼非金属 2 金属阳离子（含NH4+）＋ 酸根阴离子 （4）成键本质： 2.离子化合物 （1）定义： 。 （2）常见类型：① 强碱，如NaOH、KOH等； ② 活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等； ③ 绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。AlCl3除外 （3）特点 ①熔、沸点较高，硬度较大； ②通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后导电。 3.规律小结：　离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定”：①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定”：①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 【师生探究】 二、离子化合物电子式的书写 1．电子式的概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2.电子式的书写 （1）原子的电子式： 书写原则：每个方向最多一对电子(两个电子)。 如：Na原子：·Na Mg原子：Mg或·Mg· Al原子： 或·· Si原子：·或·· 【练习】P原子： S原子： Cl原子： （2）离子的电子式：①阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号 例如：Na＋、K＋、Mg2＋等。 ②阴离子的电子式：要画出最外层电子数，还要用“[ ]” 括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”如：硫离子、氯离子。 （3） 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并，一般对称排列。如氧化钙：、硫化钾 3.用电子式表示离子化合物的形成过程 (1)反应物是原子的电子式, 生成物是离子化合物的电子式 (2)用“ ”表示电子转移 (3)反应物和生成物之间用“ → ”连接。 例 NaCl：。 【练习】MgCl2： 。 ●书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成， 也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 【知识运用】 1.下列电子式的书写正确的是(　　) 2.下列各组元素化合时最易形成