2024届高三新高考化学大一轮专题复习-----化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题复习-----化学反应原理综合题 1．（2022·湖南·校联考模拟预测）天然气净化和煤燃烧过程中会产生、等污染物，将其吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。请回答下列问题： (1)已知：氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应，电极电势分别表示为和，电势差，如的；两组电对的电势差越大，反应的自发程度越大。 ①含硫微粒各电对的电极电势与产物浓度的关系如图所示，将体系中自发程度最大的反应记为，反应的离子方程式为 。 ②已知反应为放热反应，当有发生反应时，释放的能量为 (用含字母的代数式表示)。 已知各微粒的相对能量如下表： 微粒 相对能量/() 0 a b c d e (2)高温裂解转化为和硫蒸气：  。 ①在恒温恒容密闭容器中，能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。 A．混合气体的密度不再改变    B． 容器中总压强不再改变 C．         D． 不再改变 ②在不同压强下，的平衡转化率随温度变化曲线如图所示：则图中 (填“”“”或“”)；在、不变的条件下，要使的平衡转化率由点达到点，改变的外界条件可以是 ；反应温度为、总压强为时，该反应的平衡常数 (分压=总压×物质的量分数)。 (3)易溶于水，的水溶液中存在下列平衡： 其中、、为各步的平衡常数，且[表示的平衡压强]。 ①的焓变 (填“”或“”)0；当的平衡压强为p时，测得，则溶液中 (用含p、a、、、的式子表示，忽略的电离)。 ②工业上常用氨水吸收，将转化为或，常温下，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：常温下，的，的，)。 2．（2023·全国·高三统考专题练习）北京冬奥会上采用二氧化碳跨临界制冰，使人们再次看到了二氧化碳综合化利用的巨大前景。 (1)二氧化碳制冰利用了CO2的物理性质是 。 (2)国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 (g) +4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H ①已知H2的燃烧热△H1=- 285. 8 kJ·mol-1，CH4的燃烧热△H2=- 890.3 kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)△H3=-44 kJ·mol-1，则上述反应的△H= kJ·mol-1。 ②相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表： c(CO2)/mol·L-1 c(H2)/ mol·L-1 c(CH4)/ mol·L-1 c(H2O)/ mol·L-1 平衡I a b c d 平衡II m n x y a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 。 (3)二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的重要步骤之一，涉及的主要反应如下： I． CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol-1 II． CO(g) +2H2 (g) CH3OH(g) △H=-90.4 kJ·mol-1 III． CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H=+40.9 kJ·mol-1 ①为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是 (写一条)。 ②设 为相对压力平衡常数，是用相对分压(气体分压除以100kPa)代替浓度计算的平衡常数。如图为反应 (填“II”或“III”)的lg随示 (n＞m)的变化关系。在图中n点对应温度下、原料组成为n(CO2)： n(H2)=1：3、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时CO的分压为10kPa，CH3OH的分压为9kPa，H2的平衡转化率为 。 (4)在催化剂的作用下，二氧化碳还可以和氢气发生反应生成甲烷和低级烯烃CnH2n(n=2~4)。其它条件一定时，反应温度对CO2转化率CH4选择性、CnH2n选择性的影响如图所示，从生产低级烯烃的角度考虑，最合适的反应温度是 。资料显示原料气中＞1时，随着的增大，低级烯烃的选择性会逐渐降低，但氢气的总转化率不发生明显变化，原因可能是 。 3．（2022·广东潮州·统考二模）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。 (1)在太阳能的作用下，以为原料制取炭黑的流程如图甲所示。其总反应的化学方程式为 。 (2)经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为  。 几种物质的能量(在标准状况下