第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．某二元弱酸H2A在常温下的电离常数，。下列说法不正确的是 A．升温会使H2A溶液的pH值变小 B．0.1mol∙L-1NaHA溶液呈酸性 C．0.1mol∙L-1H2A溶液中：c(H+)>2c(A2-)+c(HA-)>c(OH-) D．向H2A溶液中加入少量NaOH固体，则变小 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．中性溶液中：Fe3+、K+、S2-、 B．滴入甲基橙显红色的溶液：、Fe3+、Cl-、 C．=1012的溶液中：Na+、K+、、 D．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：A13+、、、 3．一定温度下，烧杯中有25mL对二甲苯和5mL水，加入bmol HA后充分搅拌并完全溶解，静置平衡后HA在对二甲苯(PX)中浓度为，在水(W)中浓度为。已知： ①实验条件下HA在两相间的分配系数：(只与温度有关)： ②HA不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数。 忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是 A．水溶液中 B．若向平衡体系中再加入对二甲苯，减小 C．若向平衡体系中再加入20mL水，平衡后 D．若向平衡体系中再加入NaOH固体，使，平衡后 4．不能用平衡移动原理解释的事实是 A．向饱和的胆矾溶液中加入表面不规则的硫酸铜晶体，一段时间后溶液质量不变，但晶体逐渐变得规则 B．医疗上用硫酸钡做“钡餐”，而不能用碳酸钡 C．向醋酸溶液中加入少量的NaOH固体，离子浓度增加 D．对氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体 5．国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含及少量杂质)为原料制备镉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀时的 2.7 6.3 3.4 完全沉淀时的 3.2 8.3 5.0 A．滤渣1的主要成分是 B．置换之后的滤液主要成分是和 C．“纯化”过程中发生的反应为 D．该工艺用到的主要分离操作是过滤 6．下列叙述正确的是 A．室温下，的盐酸与的氨水等体积混合后 B．室温下，某溶液由水电离出来的的浓度为，则该溶液的 C．100℃时，将的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显中性 D．常温下，硫酸铝在水溶液中的电离方程式为： 7．某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小 C．向固体中加入溶液，可发生的转化 D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时 8．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。碘酸钾的工业生产流程如图所示： 已知：①“酸化氧化”后，溶液中主要含有、、、及少量氯气； ②20℃溶解度为8.08g，50℃溶解度为10.20g，100℃溶解度为15.30g。 下列说法错误的是 A．“酸化氧化”步骤中不宜选用浓盐酸酸化 B．“逐氯”工序的操作可以加热溶液或通入热空气 C．试剂X宜选用氢氧化钾固体，其主要作用是将酸式盐转化为正盐 D．从滤液获得晶体用到的硅酸盐材质仪器有：坩埚、烧杯、漏斗、玻璃棒 9．标况下，的溶解度约为1∶1，，。室温下溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，溶液中与的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．饱和碳酸的浓度约为 B．a对应的溶液中存在： C．a→b的过程中，溶液中一直增大 D．b点对应溶液的pH为8.25 10．25℃时，用0.1000盐酸滴定20.00mL NaOH、混合溶液，开始滴定时加入第一种指示剂，达到滴定终点时，再加入第二种指示剂，且滴定过程中充分震荡，保证生成的能及时逸出，盐酸体积与部分阶段pH及指示剂颜色变化如图所示：下列说法不正确的是 A．a点存在 B．b点pH=7，第二种指示剂是甲基橙 C．a点到b点，溶液的导电性减弱 D．原混合溶液中，NaOH、的物质的量之比为2∶9 11．常温时，向浓度均为、体积均为的和溶液加水稀释至体积，随的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．是强碱 B．的电离程度：点大于点 C．a点和b点所示溶液中水的电离程度相同 D．当时，若两溶液同时升高温度，则减小 12．将过量粉末置于水中，达到溶解平衡：。[已知：，，，]，下列有关说法错误的是 A．上层清液中： B．上层清液中： C．向体系中通入气体，溶液中堿小 D．向体系中加入溶液，存在： 13．下列实验中，对现象的解释错误的是 A B C D 装置及操作 分别测定和蒸馏水的电导率 向右推动活塞，压缩体