第九单元课题3 溶液的浓度课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

这是死海中的景象。大家知道人为什么能够漂浮在水面上吗？这是因为死海里的盐分多，浓度大。我们今天就来学习“溶液的浓度”。 2022-2023学年九年级化学下册 (人教版) 第九单元 溶液 Solution 课题3 溶液的浓度 20ml水 0.1g 0.5g 2g 无水硫酸铜 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 20 0.1 2 20 0.5 3 20 2 20.1 20.5 22 较浅 较深 最深 有颜色的溶液，可根据___________判断溶液的浓和稀。 颜色的深浅 一、溶液的浓度 溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 1 2 3 较浅 适中 较深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 0.5% 2.44% 9.09% 定 义 公 式 溶质质量分数——定量表示溶液的浓度 一、溶液的浓度 1.溶质的质量分数：_____质量与_____质量之比。 2.公式： 溶质的质量分数= = 3.意义：溶质的质量分数越大，浓度越 。 大 溶质 溶液 公式推导： m溶质 = m溶液×_______________ 溶质的质量分数 m溶液 = m溶质÷_______________ 溶质的质量分数 溶质/g 溶剂/g 现象 溶质质量分数 10 90 20 80 10% 20% 实验9-8：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液 完全溶解 完全溶解 已知20℃时,NaCl的溶解度为36g。有人说“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％”这种说法对吗？ 答：不对。20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为： 36g 100g＋36g ×100% ＜36％ 温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 20 ℃ 36 g 100 g 100 g + 36 g 例.20℃时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。 解析：先利用溶解度判断溶液是否饱和，未溶解不计入 【推导】 t℃时,某饱和溶液中溶质的质量分数可利用S来求： 18g 即m溶质=18g，m溶液=68g 【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为6%的氯化钠溶液选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【解】氯化钠的质量 =溶液质量×溶质的质量分数 =150Kg×6% =9Kg 水的质量 =溶液质量-溶质的质量 =150Kg-9Kg =141Kg 答：需要9Kg氯化钠和141Kg水。 二、溶液的配制 二、溶液的配制 溶液稀释问题计算依据：稀释前后， 质量不变。 溶质 加水 浓溶液 稀溶液 稀释公式：m浓×w浓 = m稀×w稀 =(m浓+m水)×w稀 思考：稀释前后，溶质、溶剂、溶液和溶液浓度各有什么变化？ ？ 【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需用较稀的硫酸。需要把50g上述浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 解：设稀释后溶液的质量为x 100g × 98% = x × 20% x = 245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。 解法2： 解：设需要加水的质量为x 50g×98% =（50g+x) ×20% x = 195g 答：需要水的质量为195g。 一、溶质的质量分数= 二、饱和溶液中溶质的质量分数： 三、溶液的稀释 计算依据：稀释前后溶质的质量不变 稀释公式：m浓×w浓% = m稀×w稀% =(m浓+m水)×w稀% a b c t1 t2 温度/℃ 溶解度/g ①t1时： ❸从t1升温至t2： ②t2时： ❹从t2降温至t1： b>a=c b>a>c a>b>c b>a>c 比较a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质的质量分数 方法：点高平移，点低下移。 图为a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列不正确的是（ ） A.t2℃时，a、b、c的溶解度a>b>c B.t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C.将t2℃时a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数b>a=c D.将c的饱和溶液变为不饱和，可用降温方法 C 变温后比较溶液的溶质质量分数：点高平移，点低下移。 1. 计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称氯化钠的质量为