第四章《物质结构 元素周期律》2023-2024学年高一上学期 人教版（2019））必修第一册

期末复习《物质结构 元素周期律》 板块一 基础知识过关填空 1.原子X中A表示 ，Z表示 ，A-Z表示 。如某原子的质子数和中子数分别为6和8，则质量数为 ，该原子可表示为 。原子中存在的等量关系①即核电荷数= = = ②原子的相对原子质量≈ = + 如12g 14C 中质子数与中子数之和为 ，20g D2O中电子数为 10e-的分子 ，阳离子 ，阴离子 核素的定义 ，氢元素的三种核素的符号 ，氢元素的三种核素互为 ， 同位素的定义 ，如12C和14C互为 ，O2和O3互为 ，金刚石和石墨、C60互为 . 2. Na、Cl的原子结构示意图分别为 和 。Ca2+与O2-的离子结构示意图分别为 和 。 3.元素周期表结构 ① 每列最上方标出对应的族序数 ②写出1-20号，碱金属元素、卤素的元素符号 ③标出稀有气体的原子序数 结论：同一周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数之差可能为 第2和3周期上下相邻元素的原子序数之差为 。画出Si的原子结构示意图，写出其在周期表中的位置 ；根据每周期稀有气体的原子序数推断26号元素在周期表中的位置 。 4.微粒半径大小比较的三看定则： 同一主族原子半径从上到下逐渐 ，同一周期原子半径从左到右逐渐 ， 元素周期表中原子半径最小的原子是 ，短周期元素的原子中原子半径最大的原子是 ，第三周期元素的简单离子中半径最小的是 。 5.元素化合价规则： 写出下列元素的最高价氧化物的水化物的化学式、气态氢化物的化学式 （不存在的不写） Li Be B C N O F 最高价氧化物的水化物 气态氢化物 Na Mg Al Si P S Cl 最高价氧化物的水化物 气态氢化物 6.比较元素金属性的依据：① ，② 。③ 设计实验证明金属性① Na>Mg ②Mg>Al ③Fe>Cu 7.比较元素非金属性的依据：① ，② ，③ 。④ 第三周期非金属元素气态氢化物的稳定性顺序： （用“＜”连接，下同），最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 。 卤族元素气态氢化物的稳定性顺序： ，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 卤族元素单质氧化性由强到弱的顺序 ，卤族元素离子还原性由强到弱的顺序 碱金属单质熔沸点逐渐 ，卤族元素单质熔沸点逐渐 。 用一个离子方程式证明Cl的非