第二章 《钠、氯及其化合物实验》2023-2024学年高一上学期化学 人教版（2019）必修第一册

2023-2024学年高一上期末专题复习 《钠、氯及其化合物实验》 探究实验专题 专项突破1：从钠及其化合物看探究类实验 专项突破2:常见气体的实验室制法及其性质探究 过氧化钠与水、二氧化碳反应探究 碳酸钠含量测定实验探究 侯氏制碱法 氯气的实验室制法 实验室制取气体的一般模型 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别实验 ①Na2O2+2H2O=H2O2（双氧水）+2NaOH ①×2+②可得： 反应总方程式： 2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2 ↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 失去2e- 得到2e- 习惯写成： 1.Na2O2与H2O反应的历程分析 ②2H2O2 2H2O+O2 ↑ 1. 用脱脂棉包住少量过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b. 。（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移情况： ，若有1molO2生成，则转移电子的数目为 。1molNa2O2固体中离子数目为 。 （3）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述结论。 验证结论a的实验方法及现象是： 。 （4）实验往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中H2O2，使酚酞氧化漂白。同学们向反应后溶液中加入FeSO4溶液，可观察到 色沉淀生成。 （5）向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列说法正确的是 。A．有气体产生，溶液变为红色 B．有气体产生，溶液先变红后褪色C．有气体产生，最后溶液褪色 D．有气体产生，溶液最后变蓝色（6）超氧化钾（KO2）的化学性质与Na2O2相似，也可作为氧气源用于呼吸面罩，KO2与CO2反应的化学方程式为： 。 是放热反应 将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃 红色布条 布条褪色 C 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 ①2Na2O2+2H2O= 4NaOH＋O2↑ ①+2×②可得： 反应总方程式： 2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 ↑ 2.Na2O2与CO2反应的历程分析 ② CO2 +2NaOH =Na2CO3+H2O 所以CO2与Na2O2反应时需与水接触，H2O可看作催化剂。 【实验活动】请组装一套实验装置图，探究过氧化钠与干燥二氧化碳能否发生反应。 【可选试剂】稀HCl、浓H2SO4、CaCO3、饱和NaHCO3溶液、无水CuSO4、碱石灰、Na2O2粉末、NaOH溶液 A B C D E 【可选仪器】仪器可以重复选择 过氧化钠与二氧化碳反应的探究实验设计 3. Na2CO3的含量测定的几种方法 C C 专项突破2:常见气体的实验室制法及其性质探究 1. Cl2的实验室制法 （1）反应原理：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2足量，HCl不能完全反应，因为浓盐酸变稀后，反应停止。 （2）装置选择： 专项突破2:常见气体的实验室制法及其性质探究 1. Cl2的实验室制法 （3）实验改进： 用KMnO4、KClO3、NaClO等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快 P2O5、CaCl2用做干燥剂 其他创新改进方法 2.实验室制取气体的一般模型 反应原理 装置选择 实验改进与探究 气体制备和性质探究实验 反应条件 产率 杂质 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理 装置改进 原料代替 性质探究 2.2装置选择分析思路 发生装置：（具体改进装置可看讲义） 制备原理的特点 发生装置 制备气体 固体＋固体 气体 固体＋液体 （