题型四 氧化还原反应中守恒法的应用（1）——2024届高考化学高频题型专项训练

题型四 氧化还原反应中守恒法的应用（1） ——2024届高考化学高频题型专项训练 1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为，下列说法正确的是( ) A.的化学式为AgS B.反应中X是氧化产物 C.反应中Ag和均是还原剂 D.1mol参加反应时，转移4mol电子 2.已知氧化性：。向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是( ) A.b点时KI恰好反应完全 B.b→c过程中，被氧化的为 C.当时，对应含碘物质为 D.该过程最多消耗7.2 mol 3.氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示（a、b、c和d代表一定比例的和）。下列说法正确的是( ) A.过程①中体现氧化性 B.过程②中发生反应的离子方程式为 C.过程③中c代表的是 D.过程④中参加反应转移6 mol电子 4.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）( ) A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应 B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C.相同条件下生成等量的，反应③和④转移的电子数之比为1：1 D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 5.“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一，该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，匠人用出汗的手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列说法正确的是( ) A.“乌铜走银”可以类推“乌铜走铝” B.“乌铜走银”的反应为 C.负极反应式为 D.每生成40 g CuO时转移2 mol电子 6.是国际上公认的安全绿色消毒剂。工业上利用甲醇还原的方法制备的反应原理为（未配平），下列说法错误的是( ) A.HCOOH为该反应的氧化产物 B.生成2.24 L 时，转移的电子数是0.1 C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4:1 D.能漂白纸张 7.科学研究发现过二硫酸盐的溶液中存在一定量的过氧化氢，加热会促进过二硫酸盐的水解，某兴趣小组为探究过二硫酸钠（）的性质进行了以下实验： 第一步：将少量的与过量的混合，加入蒸馏水； 第二步：加热上述混合液，30 s后开始出现大量的无色气泡，经验证该气体能使带火星的木条复燃； 第三步：取加热煮沸3 min后的溶液，观察发现溶液呈深棕色，里面明显看到悬浮的小颗粒； …… 下列观点正确的是( ) A.中硫元素的化合价为+7价 B.过二硫酸钠的水解产物中有 C.3 min后的溶液呈深棕色是由于被氧化成 D.悬浮的小颗粒直径介于1~100 nm之间 8.向盛有溶液的试管中加入过量的溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠（）粉末，溶液又变为紫红色。已知，水溶液呈墨绿色。下列推断错误的是( ) A.氧化性： B.生成8.7 g黑色沉淀，转移0.2 mol电子 C.利用可以检验溶液中的 D.可与浓盐酸发生反应：（浓） 9.由下列实验及现象推出相应结论错误的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 向淀粉-KI溶液中滴入溶液 溶液变蓝 具有氧化性 B 将乙醇蒸气通过盛有炽热CuO的反应管 固体由黑色变为红色 乙醇具有还原性 C 向盛有的试管中加入稀硫酸 溶液变蓝，管底有紫红色固体 在强酸中能发生自身氧化还原反应 D 用稀盐酸洗净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 该溶液一定为钾盐溶液 A.A B.B C.C D.D 10.根据溶液中发生的两个反应：①；②。下列说法不正确的是( ) A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2 B.酸性条件下，氧化性： C.实验室将高锰酸钾溶液酸化时，常用稀硫酸酸化而不用盐酸酸化 D.反应②中每生成1.12 L的气体，转移电子的物质的量为0.1 mol 11.碘可以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下： （未配平） （1）配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目________。 （2）该反应实质上分两步进行，第一步反应为，则第二步反应的离子方程式为________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是________。 12.硫代硫酸钠是一种常用的滴定剂，利用硫化亚铜制取硫代硫酸钠晶体的步骤如图所示。 （1）反应釜中发生反应的化学方程式为_______。 （2）=_______时，固体A和气体B的利用率最高。若高于该比值，则产品中会混有_______杂质。 （3）的应用——测定的纯度（杂质不参与反应）。取mg样品溶于适量水中，加入稀硫酸酸化，加入过量KI，将反应后溶液稀释为250m