题型十 化学反应速率与化学平衡（2）——2024届高三高考化学高频题型专项训练

题型十 化学反应速率与化学平衡（2） ——2024届高考化学高频题型专项训练 1.X气体和Y气体混合于2 L的容器中发生如下反应：。5 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的浓度变化表示的平均反应速率为，则n的值是( ) A.4 B.3 C.2 D.1 2.碳中和是我国的生态文明建设目标。一定温度下，某科研小组在2 L的密闭容器中，研究反应，若0~10 s内消耗了2 mol ，下列说法正确的是( ) A.升高体系温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 B.0~10 s内用CO表示的平均反应速率为 C.通过调控和初始投料比，可以改变该反应进行的程度 D.当与物质的量之比为1:1:2:2时，反应达到平衡 3.利用气相沉积法制备TiN的反应为。将一定量的三种反应物投入密闭容器中，测得反应过程中的质量(m)随温度的变化如图所示。则曲线中表示未达到平衡状态的点为( ) A.a B.b C.c D.d 4.1,3-丁二烯在某条件下与溴发生加成反应时，会生成M和N两种产物，其反应机理如图甲所示，室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图乙所示。下列叙述错误的是( ) A.M发生加聚反应产物的结构简式为 B.N存在顺反异构 C.室温下，M比N更稳定 D.M→N过程反应的热效应 5.合成氨的化学反应为。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学（“暴力”干扰使铁活化）在温和条件下由氮气合成氨的新方案（过程如图所示），利用这种方案所得氨的体积分数最终可高达82.5%。下列有关分析错误的是( ) A.铁是该合成氨反应的催化剂 B.采用该方案生产氨气，正反应的活化能降低 C.采用该方案生产氨气，不变 D.该方案氨的含量高，与反应温度较低无关 6.不同温度下，将和充入容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应。平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.随温度升高，该反应的化学平衡常数逐渐增大 B.240 ℃时，该反应的化学平衡常数 C.240 ℃时，若起始时充入，反应向逆反应方向进行 D.240 ℃时，达到化学平衡的时间为20 min，的平均化学反应速率为 7.335 ℃时，在恒容密闭容器中，催化脱氢的反应过程如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为和，反应过程中能量的变化及和的产率（x）随时间的变化关系分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是( ) A. B.若温度高于335 ℃，则当时，所需时间小于8 h C.更换更高效的催化剂，能提高的平衡产率 D.缩小容器容积，和均减小 8.在两个锥形瓶内各盛有2 g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40 mL 和的硫酸溶液（装置如图），比较以上两个反应的反应速率。下列说法正确的是( ) A.锌粒和40 mL 硫酸反应过程中，用和表示该反应的反应速率的关系为 B.可以通过比较二者收集相同体积的所用的时间来比较两个反应的速率 C.在相同条件下，的硫酸与锌的反应速率更快 D.该实验所需要的主要仪器就是以上装置中的仪器，不需要其他仪器 9.对利用甲烷消除污染进行研究，。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol 和1.2 mol ，测得随时间变化的有关实验数据如表。下列说法正确的是( ) 时间/min 0 10 20 40 50 ①时， 0.50 0.30 0.18 0.15 ②时， 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 A.由实验数据可知实验控制的温度： B.0~20 min内，的降解速率：②>① C.40 min时，表格中对应的数据为0.18 D.组别②中，0~10 min内，的降解速率为 10.已知，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图像正确的是( ) A. B. C. D. 11.工业上常见几种还原反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 反应Ⅴ： 回答下列问题。 （1）①其他条件不变，分别测定CO还原FeO、还原FeO反应体系中，平衡时、CO体积分数与温度的关系如图甲所示。关于该类还原反应，下列有关说法不正确的是______（填序号）。 A.温度越高，FeO被CO还原的程度越大 B.温度越低，还原FeO生成铁所需的浓度越大 C.若还原FeO的反应活化能相对较小，则混合体系中还原FeO的速率由反应决定 D.反应宜在低温下进行 ②结合反应Ⅰ及图甲信息，说明随温度升高，在平衡体系中，与CO还原FeO的能力发生变化的原因：__________。 ③计算576 ℃反应Ⅲ的平衡常数_______。 （2）根据反应Ⅳ，在图乙中分别画出的能量变化，并进行必要的标注。 （3）已知基元反应的速率方程可表示为（k为速率常