题型十 化学反应速率与化学平衡（1）——2024届高三高考化学高频题型专项训练

题型十 化学反应速率与化学平衡（1） ——2024届高考化学高频题型专项训练 1.对于反应，在测量化学反应速率时，以下相关性质不可以利用的是( ) A.气体的体积和体系的压强 B.溶液颜色的深浅 C.固体物质的体积 D.浓度的变化 2.处于平衡状态的反应，下列说法正确的是( ) A.加入催化剂，反应途径将发生改变，也将随之改变 B.升高温度，正、逆反应速率都增大，的分解率也增大 C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D.若体系恒容，加入一些后达到新平衡，浓度将减小 3.某温度时，反应的平衡常数，此温度下，反应的平衡常数为( ) A.a B. C. D. 4.奥地利物理学家玻尔兹曼首次将熵与混乱度定量地联系起来，即[k为玻尔兹曼常数；Ω为混乱度（即微观状态数，也粗略地看作空间排列的可能性数目）]。在常温常压下，下列反应是熵增反应的是( ) A. B. C. D. 5.反应在低温条件下能自发进行，则下列判断正确的是( ) A. B. C. D. 6.某兴趣小组将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断不正确的是( ) 实验组别 A B C D E F 硫酸/mL 30 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 20 10 0 A. B.本实验利用了控制变量思想，变量为浓度 C.反应一段时间后，实验F的金属表面可能呈现红色 D.该小组的实验结论是硫酸铜浓度越大，稀硫酸与锌反应生成氢气的反应速率越快 7.反应在2 L密闭容器中进行，下列为该反应在四种不同情况下的反应速率，其中最快的是( ) A. B. C. D. 8.下列实验方案能达实验目的的是( ) A.图甲探究温度对平衡的影响 B.图乙探究浓度对化学平衡的影响 C.图丙探究浓度对化学反应速率的影响 D.图丁探究碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱 9.已知反应，将X和Y以一定比例混合充入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。10 min时曲线发生变化，所改变的条件是( ) A.使用合适催化剂 B.升高温度 C.增大压强 D.增大X的浓度 10.硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续被氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。已知：。下列有关该反应的说法不正确的是( ) A.该反应 B.该反应中生成22.4 L NO时，转移5 mol电子 C.氨气在足量氧气中，催化氧化的产物是NO D.减压、增加氧气，能提高氨气的平衡转化率 11.硫及其化合物在生产生活中有重要的应用。 已知：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 请回答下列问题： （1）_______。 （2）一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中通入和发生反应：，5 min后达到平衡状态，压强为原来的。从开始到平衡，_______，的平衡转化率为_______。 （3）在500 ℃、起始压强为100 kPa的恒温恒压条件下，平衡时的体积分数随起始投料的变化如图所示，则________，用平衡压强（该物质的体积分数×总压强）代替平衡浓度，则500 ℃时，该反应的________。 （4）在作催化剂的条件下与的反应历程如下。 Ⅰ：____________； Ⅱ： 写出第Ⅰ步反应的化学方程式：__________。 12.我国政府明确提出2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”目标。近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题： （1）已知： 写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________。用、表示此反应的化学平衡常数_________。 （2）为提高催化氢化合成甲醇的反应中的产率，理论上应采用的条件是________（填字母）。 A.高温、高压 B.低温、低压 C.高温、低压 D.低温、高压 （3）250 ℃时，在恒容密闭容器中由催化氢化合成，下图为不同投料比时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是________（填“”或“”）。 （4）250 ℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得。 ①前10 min内的平均反应速率_______。 ②化学平衡常数_________。 ③下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是_________（填字母）。 A. B.容器中气体压强不随时间而变化 C. D.容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化 答案以及解析