题型四 氧化还原反应中守恒法的应用（2）——2024届高考化学高频题型专项训练

题型四 氧化还原反应中守恒法的应用（2） ——2024届高考化学高频题型专项训练 1.硒可用于冶金、陶瓷、太阳能等众多领域。生产硒的过程中为避免产生废硒污染可用浓硫酸将其转化成，再用KI溶液处理回收Se，发生的反应为①（浓）；②，下列说法错误的是( ) A.①中是氧化产物，②中是氧化剂 B.反应②体现了的酸性 C.使用该方法回收1 mol Se共转移电子8 mol D.氧化性由强到弱的顺序：（浓） 2.硫元素的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是( ) A.反应①中浓硫酸作氧化剂 B.反应②表明为酸性氧化物 C.反应③的原子利用率是 D.反应④稀作还原剂 3.让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。利用分子筡催化剂，可脱除燃煤烟气中的和，生成两种无毒物质，反应历程如图，下列说法错误的是( ) A.过程Ⅰ、Ⅱ发生的是非氧化还原反应 B.过程Ⅲ中X为，它既是氧化产物，又是还原产物 C.过程Ⅳ中，每生成，转移电子 D.上述历程的总反应为 4.是一种高效的漂白剂，一种实验室中制备的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( ) A.的漂白原理与不同 B.每生成有被氧化 C.反应2过程中，作氧化剂 D.粗产品经重结晶可得到纯度更高的 5.已知溶液中还原性：，氧化性：。向含的溶液中逐滴加入溶液，加入的和析出的的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.a点反应的还原剂是，此时碘元素被还原 B.b点反应的离子方程式： C.c点到d点的反应中共转移电子 D.向的溶液中滴加溶液，反应开始时的离子方程式为 6.在焊接铜器时可用溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，发生反应：（未配平）。下列说法正确的是( ) A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 C.反应中每生成0.2 mol气体，转移1.2 mol电子 D.反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的 7.硫酸盐（含）气溶胶是的成分之一，近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程如图厅示，下列说法错误的是( ) A.第Ⅰ阶段的离子方程式为 B.该过程中为催化剂 C.在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去1 mol电子 D.氧化性： 8.氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(a、b、c和d代表一定比例的和)。下列说法正确的是( ) A.过程①中体现氧化性 B.过程②中发生反应的离子方程式为 C.过程③中c代表的是 D.过程④中参加反应转移电子 9.党十九大报告中首次将树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念写入党代会报告，治理污染、减少工业废气排放具有十分重要的意义。回答下列问题： (1)下面是消除排放的三个案例： ①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的和，该过程中发生反应的化学方程式为__________。 ②三元催化可以将汽车尾气中的和进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为_________。 ③利用尿素消除污染的转化反应为Ⅰ.，Ⅱ.无污染气体。尿素中C元素的化合价为________价，反应Ⅱ的化学方程式为_________。 (2)通过如图流程可实现和的综合处理并获得保险粉和硝酸铵。 ①装置Ⅲ中生成与的物质的量之比为_________。 ②装置N中溶液含有和，欲将该溶液完全转化为硝酸铵，需要通入与的体积比为________(同温同压下)。 10.亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如图： 已知：二氧化氯（）沸点为11.0℃，易溶于水，浓度过高或温度过高时易分解。 （1）反应1在装置甲中进行，装置A的作用是___________；通入空气，其作用是排出，通空气不能过快，空气流速过快时不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是__________。 （2）反应2在装置乙中进行，其中反应的化学方程式为_____________。 （3）多步操作中包含“过滤”操作，该操作需要的玻璃仪器有_____________。 （4）测定某样品的纯度时，用到某浓度的标准溶液。 此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水+蒸馏水洗涤→（）→（）→（）→（）→（），滴定管准备完成。 a.从滴定管上口加人高于“0”刻度3mL左右所要盛装的溶液 b.从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管 c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中 d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中 e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据 g.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡g，轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡 （5）受热分解为和NaCl，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。作消毒剂时，每