题型九 化学反应的热效应（2）——2023届高考化学高频题型专项训练

题型九 化学反应的热效应（2）——2023届高考化学高频题型专项训练 1.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/（） 436 463 热化学方程式 则的为( ) A.428 B.-428 C.498 D.-498 2.据文献报道：催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是( ) A. 参与了该催化循环 B.该反应可产生清洁燃料 C.该反应可消耗温室气体 D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化 3.铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是( ) A. 是反应中间体 B.甲醇羰基化反应为 C.反应过程中Rh的成键数目保持不变 D.存在反应 4.理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( ) A.HCN比HNC稳定 B.该异构化反应的 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 5.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是( ) A.一定温度下，反应能自发进行，该反应的 B.氢氧燃料电池的负极反应为： C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L ，转移电子的数目为 D.反应的可通过下式估算：=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 6.通过以下反应均可获取。下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢： ②焦炭与水反应制氢： ③甲烷与水反应制氢： A.反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂，减小 D. 反应的 7.回答下列问题： （1）硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题： 钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式：__________。 （2）探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： ________。 8.溶液与 1.95 g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20. 1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： （1）反应放出的热量=_______J。 （2）反应的_______ （列式计算）。 9.回答下列问题： （1）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： 则的=_____________。 （2）如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为_________、_________，制得等量所需能量较少的是_________。 （3）已知： ① ② ③ ④ 上述反应热效应之间的关系式为________，联氨（）和可作为火箭推进剂的主要原因为___________。 （4）已知下列反应： 则反应的________。 10.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 ①反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为4:1，甲烷和水蒸气反应的方程式是________。 ②已知反应器中还存在如下反应： ⅰ. ⅱ. ⅲ. …… ⅲ为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_____反应的。 ③反应物投料比采用，大于初始反应的化学计量数之比，目的是_______（填序号）。 a.促进转化 b.促进CO转化为 c.减少积炭生成 ④用CaO可以去除。体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。 从时开始，体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方式解释原因：_______。 答案以及解析 1.答案：D 解析：本题考查键能与反应热的关系。反应热=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和，由热化学方程式可知键的键能为表示化学键的形成，为放热反应，则其为-498 ，答案选D。 2.答案：C 解析：本题考查催化某反应的反应机理。催化循环中，转化为的过程中消耗了，转化为的过程中生成了，可知参与了该催化循环，A项正确；转化为的过程中产生了清洁燃料，且整个催化循环中不被消耗，B项正确；转化为过程中生成了，且整个反应过程中没有消耗的步骤，C项错误；催化循环中，Fe的成键数目有4（如）、5如（）或6（如），成键数目发生变化，D项正确。 3.答案：C 解析：本题通过甲醇羰基化反应过程图考查考生观察理解能力，体现宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。初始