4.3.1离子键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课时1 离子键 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成，促进“宏观辨识与微 观探析”化学核心素养的发展。 2.了解离子键和离子化合物的概念，会判断离子化合物。会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。 核心素养学习目标 从原子结构（微观）的角度来认识是氯化钠怎样形成的？ 118种元素组成的物质已超过1亿种，什么作用使这些元素的原子结合在一起的呢？ 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子形成氯化钠的过程 离子键 通过静电作用结合 微观探析 思考：这里Cl -和Na+静电作用仅指静电引力吗？ 包括静电引力和静电斥力 1. 离子键 (1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用 Cl- (2)成键要素 成键微粒：阳离子和阴离子 成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力) 成键元素：一般是活泼金属(第ⅠA族、ⅡA族)与活泼非金属(第ⅥA族、Ⅶ A族)之间 注意：1）非金属之间也能形成离子键，如NH4Cl中与Cl－间的就是离子键。 2）并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 活泼金属(第ⅠA族、ⅡA族)与活泼非金属(第ⅥA族、Ⅶ A族)之间 活泼金属元素和酸根离子之间 铵根离子和酸根离子之间 离子键 任务一：离子键与离子化合物 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 2.离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物。 概念学习 （2） 常见类型： ① 强碱，如：NaOH、Mg(OH)2等 ② 活泼金属氧化物和金属氢化物，如：Na2O、MgO、NaH等 ③ 绝大多数盐，如：NaCl、MgCl2、Na2CO3、MgSO4 、NH4Cl、NH4NO3等 （3） 性质：① 熔、沸点较高，硬度较大； ② 通常呈固态，固态不导电，熔融态能导电，溶于水后部分导电。 8 【例1】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 D 【例2】下列哪些物质是离子化合物？哪些存在离子键？ Na2O MgCl2 NH4Cl HCl Na2O2 NaOH KNO3 SO2 离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 判断关键：含活泼金属元素 或 NH4+ 1.判断正误 (1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键。 (2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物。 (3)离子化合物中一定含有金属元素。 (4)所有氧化物均为离子化合物。 (5)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物。 (6)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电。 × × × × × × 2.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述不正确的是 A.钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子 B.钠离子与钠原子具有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 √ 11 微观表征 3.电子式 (1)定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子叫做电子式。 最外层电子(价电子) (2)书写 a.原子的电子式（一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上） Na · · Mg · ·Al· · ·P· ·· · Cl · ·· ·· ·· ·S· ·· ·· Ar ·· ·· ·· ·· ·Si· · · b.离子的电子式： 简单阳离子：直接用符号表示。 简单阴离子： 多核离子： OH-、NH4+的电子式 O - H 画上最外层电子，而且还要用“[ ]”括上，并在右上角标出所带电荷数。 如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等 H N H H H [ ] + 3、离子化合物的电子式： CaO K2S CaCl2 阴、阳离子必须是间隔的 2.用电子式表示离子化合物的形成过程 【思考讨论】有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为 2Na＋S == ，这样书写是否正确并说明原因？ 不正确。应书写为