广西钦州市第四中学2023-2024学年高一上学期第十七周考试化学试卷

广西钦州市第四中学2023-2024学年高一上学期第十七周考试化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第I卷 （选择题，共45分） 一、单选题（共15题，每题3分） 1．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是 A．取混合物充分加热，质量减少 B．取混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 D．取混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 2．下列关于某些物质(离子)的除杂或检验方法，正确的是 A．中混有少量加入过量NaOH溶液再过滤 B．中混有少量HCl：将气体通入盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶 C．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 D．某溶液中加过量HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在 3．工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是 A．由于为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱 B．反应II的离子方程式为： C．反应I和反应II结束后进行的实验操作相同，所用仪器都是漏斗、烧杯、玻璃棒等 D．工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低 4．把12.6g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到13.44LH2 (标准状况)，下列说法正确的是 A．合金中铝的质量分数为40% B．将该合金投入过量的氢氧化钠溶液中，产生氢气的体积为6.72L C．合金中镁与铝的物质的量之比为1:1D．合金中镁的物质的量为0.3mol 5．下列方程式书写错误的是 A．三氯化铁溶液与铁粉反应： B．溶于水： C．向烧碱溶液中加入一小段铝片： D．汽车尾气中的与催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 6．下列有关实验现象的描述正确的是 A．把一粒绿豆大小的钠投入水中可观察到钠剧烈反应，在水中上下浮动 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色 C．在试管中加入少量Na2CO3固体，滴入几滴水，振荡，体系温度下降 D．将一小块铝片投入装有NaOH溶液的试管中，可立即观察到有大量气泡产生 7．某同学将一定量的加热分解，发生反应的化学方程式为，测得生成的和的质量分别为10.2g和32.4g，则的数值和反应产生的的物质的量分别为 A．9    0.3mol B．18    0.3molC．9    0.6mol D．18    0.6mol 8．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．在含大量的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：Cu2+、、、 C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D．加入铝粉放出的溶液中：、、、 9．下列各组物质的转化关系不能均由一步反应实现的是 A． B． C． D． 10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： B．与氢氧化钠溶液反应： C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： D．向溶液中通入： 11．一种以太阳能聚热驱动制备CO和的过程如图所示，是总反应的催化剂，下列说法不正确的是 A．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应B．吸氮反应中为氧化产物 C．整个过程的总反应为 D．释氮反应中消耗3mol 可释放出44.8L的氨气 12．某试液中只可能大量含有Na+、、Fe2+、A13+、Cl-、、、[A1(OH)4]-中的若干种，且所含离子浓度均相等，实验如下，下列说法正确的是 已知：硝酸做氧化剂时还原产物为NO(g)；+OH-NH3↑+H2O A．原溶液中大量存在、Fe2+、[A1(OH)4]-、 B．沉淀A为BaSO4，沉淀C为Al(OH)3 C．滤液X中大量存在的阳离子有H+、、Fe3+和Ba2+ D．无法确定原试液中是否大量含有Na+、Cl- 13．某同学为了探究铝和酸、碱反应的量的关系，于a、b两支试管中放入等质量的铝片，然后分别加入的溶液、的NaOH溶液，充分反应，收集到气体的体积比为1:2（同温同压测定），每支试管中放入铝片的质量是 A．2.7克 B．1.8克 C．3.6克 D．5.4克 14．取三份的溶液分别加入到体积均为的溶液、溶液、溶液中，三种溶液中的恰好沉淀完全，下列有关三种硫酸盐溶液的说法中不正确的是 A．溶液中的质量为B．溶液的浓度为 C．体积均为的三种盐溶液中的数目相等 D．将三种盐溶液混合，混合溶液中(忽略混合时溶液体积变化) 15．铁、铜混合粉末加入溶液中，剩余固体质量为。下列说法正确的是 A．剩余固体是和 B．固体混合物中铜的质量是 C．反应后溶液中 D．反应后溶液中 第II卷 （非选择题，共55分） 16．为测定溶液的