9.3溶液的浓度同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 将40℃时硝酸钾溶液降温至20℃，有少量晶体析出，则下列说法错误的是 A．40℃时的溶液一定为饱和溶液 B．溶剂的质量没有改变 C．20℃时的溶液一定为饱和溶液 D．20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小 2. 60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是 A．把溶剂蒸发掉 B．加入7.5g硝酸钠固体 C．把溶剂蒸发掉40g D．加入20%的硝酸钠溶液30g 3. 用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时，不需要用到的玻璃仪器是 A．漏斗 B．烧杯 C．胶头滴管 D．玻璃棒 4. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.4 85.5 110 167 30℃时，向两个分别盛有mg的K2CO3和KNO3的烧杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢复至30℃，结果如图2所示。下列说法正确的是 A．甲表示K2CO3溶解度曲线 B．t1应介于50℃~60℃ C．55℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞K2CO3 D．m应满足22.7 <m≤57.0 5. 对溶质质量分数为25%的食盐溶液，下列操作及解释正确的是 A．将25克食盐全部溶解于100克水中，得到的溶液 B．再加25克的食盐，质量分数变为原来的2倍 C．将25克食盐全部溶解在75克水中形成的溶液 D．将溶液中的水蒸发掉一半，其溶质质量分数变为50% 6. 某同学在老师的指导下，用98%的浓硫酸配制一定量10%的稀硫酸。下列操作中会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是 A．量取所需的浓硫酸时，俯视液面读数 B．将量好的水倒入烧杯时，有少量洒出 C．配制溶液的烧杯先用适量蒸馏水润洗 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出 7. 20℃时，KNO3的溶解度为31.6g。配制此温度下50g质量分数为20%的KNO3溶液，下列说法正确的是 A．配制该溶液需要5gKNO3 B．该溶液为饱和溶液 C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于20% 8. 某硫酸的质量分数为ω，取等量的两份硫酸分别进行下列操作： （1）蒸发溶液后恢复至室温，溶液质量减少为原来一半，此时溶液的质量分数为ω1。 （2）蒸发溶液后恢复至室温，溶液体积减少为原来一半，此时溶液的质量分数为ω2。 则下列关系正确的是 A．ω1＞ω2 B．ω1＜ω2 C．ω1＝ω2 D．ω2＞2ω 9. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是     A．时，a物质的溶解度是 B．时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为 C．时，各取   a、b、c三种物质分别加入水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c D．和时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 B 配制溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液 称取 3.0gNaCl，加入 50.0mL 水使之溶解 C 提取 KCl 中的 MnO2 固体 加水溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去 CaCl2 溶液中的 HCl 加入过量石灰石、过滤 A．A B．B C．C D．D 11. 下列说法正确的是 A．某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后，生成0.195g氢气，则其所含杂质不可能是铜 B．若将50g浓度为10%的NaCl溶液浓度增大一倍，可以再加入5gNaCl晶体 C．在20℃时，将KNO3溶液蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a≤b D．将一定质量的甲醇与4.4g氧气在密闭容器内混合，一定条件下，发生如下化学反应：。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，则同时生成二氧化碳的质量为3g 二、填空题 12. 如图为探究硝酸钾的溶解性实验过程，结合KNO3溶解度曲线回答下列问题：     (1)烧杯①②③中溶液的质量由大到小顺序为_____。 (2)烧杯④中溶液溶质的质量分数为_____(精确到1%)。 (3)烧杯②中溶质的质量_____烧杯④中溶质的质量(选填“大于”“等于”或“小于”)。 13. t1℃时，将a、b两种固体各25g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示。a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示，请