1.3 金属的腐蚀与防护 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.3 金属的腐蚀与防护 同步练习 一、单选题 1．化学与生活联系密切，下列说法错误的是 A．推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放 B．为保护地下钢管不受腐蚀，可将其与直流电源负极相连 C．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源 D．纽扣银锌电池体形小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理 2．我市文旅产业初具规模。下列说法正确的是（　　） A．东坡书画所用宣纸的主要成分是蛋白质 B．黄麻起义所用短枪生锈，主要原因是铁发生了化学腐蚀 C．蕲艾对多种霉菌、球菌、杆菌有抑制作用，说明蕲艾具有强氧化性 D．黄梅戏主奏乐器——高胡，所用钢丝弦属于合金 3．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化中可能发生的是（　　） ①Fe由+2价转化为+3价 ②O2被还原 ③H+被还原 ④有Fe2O3·xH2O生成 ⑤杂质碳被氧化除去 A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 4．“辛勤的劳动才能创造美好的生活”。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（　　） 选项 生产活动 化学原理 A 古代科技：我国古代湿法炼铜 发生置换反应 B 现代建筑：港珠溴大桥的钢铁护栏涂刷防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 C 科学研究：屠呦呦从青蒿中提取青蒿素 主要利用蒸馏原理 D 民间艺术：五颜六色的烟花 金属和金属离子的焰色反应 A．A B．B C．C D．D 5．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　） A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致 B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用 6．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（　　） A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl﹣由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑 7．下列叙述不正确的是（　　） A．铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 B．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C．有些合金比纯净的金属耐腐蚀 D．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连 8．下列说法错误的是（） A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2+ B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极 9．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（　　） A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 10．在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是（　　） A．精铜砂装载过多导致沉船 B．运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力 C．在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀 D．在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀 11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　） A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 12．青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（　　） A．腐蚀过程中，青铜基体是正极 B．若有64g Cu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L(标准状况) C．多孔催化层加速了青铜器的腐蚀